化学
高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验,就下列提供的几套装置回答有关问题:(一)对于实验装置Ⅰ:(1)用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验,并验证生成的气体产物,在b中点燃气体之前,应该先进行验纯,验纯的具体操作为.(2)用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验:Na与乙醇反应,理论上有H2生成,若将燃烧后的小烧杯倒转过来,迅速加入澄清石灰水,振荡,发现石灰水变浑浊,原因是.(二)装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性:(3)仪器a的名称为(4)关闭K1、打开K2,D中的现象为.(5)E中

2019-06-24

高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验,就下列提供的几套装置回答有关问题:
作业帮
(一)对于实验装置Ⅰ:
(1)用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验,并验证生成的气体产物,在b中点燃气体之前,应该先进行验纯,验纯的具体操作为___.
(2)用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验:
Na与乙醇反应,理论上有H2生成,若将燃烧后的小烧杯倒转过来,迅速加入澄清石灰水,振荡,发现石灰水变浑浊,原因是___.
(二)装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性:
(3)仪器a的名称为___
(4)关闭K1、打开K2,D中的现象为___.
(5)E中发生反应的离子方程式为___;检验E中有无SO42-生成,用到的试剂有___(填化学式).
(6)整个装置Ⅱ的明显不足之处在于___.
(三)运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素:
试管编号 0.01mol/LKMnO4 0.5mol/LH2SO4 0.2mol/LH2C2O4 H2O 褪色时间/s
4mL 5mL 2mL VmL t1
4mL 5mL 4mL 7mL t2
4mL 5mL 6mL 5mL t3
(7)该组实验的目的是___;表中V=___
(8)有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢,得出以下变化(如图甲):
作业帮
则图甲中AB段变化的主要原因是___;另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中,观察产生氢气的体积与时间的关系,有类似于图甲的规律,如图乙所示,则CD段变化的主要原因是___.
优质解答
(1)氢气验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气,点燃,听声音,若发出轻微的“噗”的声音,则说明氢气已纯,或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,
故答案为:用小试管收集一试管氢气,点燃,听声音,若发出轻微的“噗”的声音,则说明氢气已纯,或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯;
(2)乙醇易挥发,所以氢气中混有乙醇蒸气,在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的二氧化碳,所以将燃烧后的小烧杯倒转过来,迅速加入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,
故答案为:氢气中混有乙醇蒸气;
(3)根据装置图可知 仪器a的名称为分液漏斗,
故答案为:分液漏斗;
(4)关闭K1、打开K2,D中为干燥的氯气,干燥的氯气不能使红花瓣褪色,所以D中的现象为无明显变化,
故答案为:无明显变化;
(5)E中是氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢,反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,检验SO42-生成,可以先加足量的盐酸再加氯化钡,看是否有白色沉淀生成,若有沉淀,则说明有SO42-存在,所以用到的试剂有盐酸、氯化钡,
故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;盐酸、氯化钡;
(6)根据装置图可知,整个装置Ⅱ没有尾气吸收装置,
故答案为:没有尾气吸收装置;
(7)比较表中各组数据可知,三个实验中草酸的浓度不同,其它试剂各物理量都相同,所以该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响,每个实验的溶液的总体积要相等,所以V=11mL-2mL=9mL
故答案为:比较不同浓度的草酸对反应速率的影响; 9mL;
(8)高锰酸钾与草酸反应产生锰离子对反应有催化作用,在锌和稀硫酸的反应中,在开始阶段反应物浓度较大但温度较低,随着反应的进行,温度升高,浓度下降,根据图可知,图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用,反应速率变大,与图甲相似,CD段变化的主要原因是反应放热,使温度升高,反应速率增大,此时温度的影响大于浓度的影响,
故答案为:锰离子对反应有催化作用;使温度升高,反应速率增大.
(1)氢气验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气,点燃,听声音,若发出轻微的“噗”的声音,则说明氢气已纯,或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,
故答案为:用小试管收集一试管氢气,点燃,听声音,若发出轻微的“噗”的声音,则说明氢气已纯,或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯;
(2)乙醇易挥发,所以氢气中混有乙醇蒸气,在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的二氧化碳,所以将燃烧后的小烧杯倒转过来,迅速加入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,
故答案为:氢气中混有乙醇蒸气;
(3)根据装置图可知 仪器a的名称为分液漏斗,
故答案为:分液漏斗;
(4)关闭K1、打开K2,D中为干燥的氯气,干燥的氯气不能使红花瓣褪色,所以D中的现象为无明显变化,
故答案为:无明显变化;
(5)E中是氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢,反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,检验SO42-生成,可以先加足量的盐酸再加氯化钡,看是否有白色沉淀生成,若有沉淀,则说明有SO42-存在,所以用到的试剂有盐酸、氯化钡,
故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;盐酸、氯化钡;
(6)根据装置图可知,整个装置Ⅱ没有尾气吸收装置,
故答案为:没有尾气吸收装置;
(7)比较表中各组数据可知,三个实验中草酸的浓度不同,其它试剂各物理量都相同,所以该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响,每个实验的溶液的总体积要相等,所以V=11mL-2mL=9mL
故答案为:比较不同浓度的草酸对反应速率的影响; 9mL;
(8)高锰酸钾与草酸反应产生锰离子对反应有催化作用,在锌和稀硫酸的反应中,在开始阶段反应物浓度较大但温度较低,随着反应的进行,温度升高,浓度下降,根据图可知,图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用,反应速率变大,与图甲相似,CD段变化的主要原因是反应放热,使温度升高,反应速率增大,此时温度的影响大于浓度的影响,
故答案为:锰离子对反应有催化作用;使温度升高,反应速率增大.
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