2019-04-20
(2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷) 碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图: (1)写出铁屑转化为Fe(OH) 3 反应的离子方程式: 。 (2)判断碘已完全反应的方法是 。 (3)由滤液得到NaI晶体的操作是 。 (4)测定产品中NaI含量的方法是: a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用0.100mol 溶液滴定至终点,消耗 溶液体积的平均值为19.00mL。 ①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 , 其中使用前需进行润洗的仪器是 ; ②上述样品中NaI的质量分数为 。 |
(1)2Fe+IO 3 ‾+3H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+I‾(2分) (2)用小试管取溶液少许,向其中滴加几滴淀粉溶液,如果溶液不变蓝色,则证明碘反应完全(2分) (3)蒸发、结晶(1分) (4)①250mL容量瓶、滴定管(1分)滴定管(1分) ②95% |
(1)根据流程图可以看出,NaOH与I 2 共热反应可生成NaI和NaIO 3 ,加入铁屑生成了Fe(OH) 3 和NaI,所以铁屑转化为Fe(OH) 3 反应的离子方程式为:2Fe+IO 3 ‾+3H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+I‾ (2)利用I 2 能使淀粉变蓝的现象判断碘是否反应完全:用小试管取溶液少许,向其中滴加几滴淀粉溶液,如果溶液不变蓝色,则证明碘反应完全。 (3)NaI溶液在蒸发水时,没有副反应发生,所以采用蒸发、结晶的方法得到NaI晶体。 (4)①250mL容量瓶、滴定管需要检查是否漏液,滴定管在使用前需要进行润洗。 ②根据AgNO 3 的物质的量求算NaI的物质的量,所以样品中NaI的质量分数为:0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3.000g×100%=95% |
(1)2Fe+IO 3 ‾+3H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+I‾(2分) (2)用小试管取溶液少许,向其中滴加几滴淀粉溶液,如果溶液不变蓝色,则证明碘反应完全(2分) (3)蒸发、结晶(1分) (4)①250mL容量瓶、滴定管(1分)滴定管(1分) ②95% |
(1)根据流程图可以看出,NaOH与I 2 共热反应可生成NaI和NaIO 3 ,加入铁屑生成了Fe(OH) 3 和NaI,所以铁屑转化为Fe(OH) 3 反应的离子方程式为:2Fe+IO 3 ‾+3H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+I‾ (2)利用I 2 能使淀粉变蓝的现象判断碘是否反应完全:用小试管取溶液少许,向其中滴加几滴淀粉溶液,如果溶液不变蓝色,则证明碘反应完全。 (3)NaI溶液在蒸发水时,没有副反应发生,所以采用蒸发、结晶的方法得到NaI晶体。 (4)①250mL容量瓶、滴定管需要检查是否漏液,滴定管在使用前需要进行润洗。 ②根据AgNO 3 的物质的量求算NaI的物质的量,所以样品中NaI的质量分数为:0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3.000g×100%=95% |