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人教版九年级上下册所有的化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12.酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15.过氧化氢的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17.碳酸不稳定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4•5H2 O
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一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12.酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15.过氧化氢的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17.碳酸不稳定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4•5H2 O