高一年级化学阶段性测试
　　化 学 试 卷
　　参考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
　　一、选择题（本题20小题,每小题2分,共40分.每小题有一个选项符合题意）：
　　1．国际冰川专家最近指出,喜马拉雅山冰川按现在的消融速度,至2035年将全部融化殆尽.与这种现象密切相关的气体是（ ）
　　A．SO2 B．CO2 C．NO D．NO2
　　2．氢气是一种绿色能源,科学家们最近研制出利用太阳能产生激光,再用激光分解海水得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+O2↑,据此下列说法不正确的是（ ）
　　A．TiO2在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物
　　C．TiO2在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能
　　3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收,表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2）,它们混合时的反应方程式为：2H¬¬2O2+A=N2+4H2O,则肼（A）的化学式为（ ）
　　A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
　　4．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池,产生能量的效率高达33％.已知GaAs中,As元素化合价为一3价,则Ga元素的化合价为（ ）
　　A．-l B．+1 C．+2 D．+3
　　5．下列图示实验操作中,正确的是（ ）
　　6．2008年5月28中央电视台报道,国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是（ ）
　　A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC03 C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2
　　7．溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M为（ ）
　　A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
　　8．生活中处处充满化学.下列生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
　　A．铁制品在干燥的空气中易生锈
　　B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢
　　C．硫酸铜可用于游泳池水消毒,亦可用于自来水消毒
　　D．通常用含单质碳的墨水书写档案,以便于保存
　　9．今年6月1 日起全国执行“限塑令”,某市有关单位组织了宣传活动,发放无纺布袋.生产无纺布的主要原料为：聚丙烯,聚酯和粘胶等.下列有关说法不正确的是（ ）
　　A．大部分塑料在自然环境中很难降解 B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
　　C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维 D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
　　10．在配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 （ ）
　　A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
　　11.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（ ）
　　A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
　　12．下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
　　A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
　　13.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中,Fe2O3( )
　　A.被氧化 B.是氧化剂 C.既被氧化又被还原 D.是还原剂
　　14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
　　A．Na2SO3 → SO2 B．HCl → Cl2
　　C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2 → Na2SO3
　　15．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
　　A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
　　16．抗震救灾,众志成城.用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13),又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）
　　A．高氯精由4种元素组成
　　D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1
　　C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
　　D,高氯精中氯元素的质量分数为25％
　　17．下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ）
　　A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
　　C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钡
　　18．现有 ① 液态氧；② 铁锈；③ 食盐水；④ 小苏打：⑤ 氢氧化钾,⑥ 石油．对上述物质的分类全部正确的是 （ ）
　　A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
　　19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
　　A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
　　B、碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
　　C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
　　D、石灰石溶于硝酸 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
　　20．下列说法正确的是（ ）
　　A．分于是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的
　　B．某雨水的pH小于5．6,因此雨水中溶解的是SO2
　　C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同,因此它们的性质存在差异
　　D．化学反应常常伴随着能量变化,因此有能量变化的都是化学反应
　　二 、填充题(本题有8个小题,共计38分)
　　21．（4分）用化学用语表示：
　　① 磷元素 ② 空气中含量最多的气体 ③ 3个铝离子 ④ 葡萄糖
　　22．(2分）仔细观察右图后回答：
　　该图反映的环境问题是 ；
　　请你提一条合理化建议 .
　　23．（4分）用下列序号填空：
　　① 烧杯 ② 试管 ③ 胶头滴管 ④ 燃烧匙 ⑤ 蒸发 ⑥ 滤 ⑦ 搅拌 ⑧ 量取,
　　能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；
　　由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 .
　　24．(5分)请根据下列装置图,回答有关问题：
　　(1) 实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 .
　　(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填字母).
　　(3) 实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、 .
　　(4) 实验室收集二氧化碳时,验满的方法是 .
　　25．(4分)请模仿示例,在空格处填上适当的化学式；
　　26（10分）．配平下列化学反应方程式：
　　（1）FeSO4+ HNO3+ H2SO4— Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
　　（2）MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O
　　27.（5分）两种溶液混合,生成了一种沉淀.用酸碱盐的知识回答下列问题.
　　(1) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是
　　和 ；
　　(2) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可
　　能是 和 ；
　　（3）若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是 .
　　28．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体.
　　(1) 写出化学式：
　　甲 ；乙
　　(2) 写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
　　(3) D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式：
　　三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：
　　29．(10分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.
　　(1) 根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、
　　C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢
　　后面的金属是(填字母) .
　　(2) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
　　(3) 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原．在下列① ②中各写一个化学方程式,③ 中写出还原金屑氧化物的方法.
　　(4) 查阅资料：在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为：
　　3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
　　在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数 (请写出计算过程).
　　30、某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的摩尔质量为多少?
　　高一年级阶段性测试
　　化学答卷
　　一. 选择题（本题20小题,每小题2分,共48分.每小题有一个选项符合题意）
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
　　答案
　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
　　答案
　　二 、填充题(本题有8小题,共计38分)
　　21．（共4分,每空1分）
　　① ② ③ ④
　　22．（共2分,每空1分）
　　23．（共4分,每空1分）
　　24．(本题共5分,每空1分)
　　(1) (2)
　　(3)
　　(4)
　　25．(本题共4分,每空1分) N2 NaOH CO2 C2H5OH
　　A B C D
　　26（10分）．配平下列化学反应方程式：
　　（1） FeSO4+ HNO3+ H2SO4 — Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
　　（2） MnO4- + H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O
　　27、（共5分,每空1分）
　　(1) 和 ；(2) 和 ；（3） .
　　28．(本题共4分,每空1分)
　　(1) 甲 ；乙
　　(2)
　　(3)
　　三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：
　　29．[本题共13分,第(4)题8分,其余每空1分]
　　(1) (2)
　　(3) ① ②
　　③
　　(4)
　　30．[本题9分] 　　高一年级化学阶段性测试
　　化 学 试 卷
　　参考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
　　一、选择题（本题20小题,每小题2分,共40分.每小题有一个选项符合题意）：
　　1．国际冰川专家最近指出,喜马拉雅山冰川按现在的消融速度,至2035年将全部融化殆尽.与这种现象密切相关的气体是（ ）
　　A．SO2 B．CO2 C．NO D．NO2
　　2．氢气是一种绿色能源,科学家们最近研制出利用太阳能产生激光,再用激光分解海水得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+O2↑,据此下列说法不正确的是（ ）
　　A．TiO2在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物
　　C．TiO2在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能
　　3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收,表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2）,它们混合时的反应方程式为：2H¬¬2O2+A=N2+4H2O,则肼（A）的化学式为（ ）
　　A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
　　4．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池,产生能量的效率高达33％.已知GaAs中,As元素化合价为一3价,则Ga元素的化合价为（ ）
　　A．-l B．+1 C．+2 D．+3
　　5．下列图示实验操作中,正确的是（ ）
　　6．2008年5月28中央电视台报道,国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是（ ）
　　A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC03 C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2
　　7．溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M为（ ）
　　A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
　　8．生活中处处充满化学.下列生活中的化学知识叙述正确的是（ ）
　　A．铁制品在干燥的空气中易生锈
　　B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢
　　C．硫酸铜可用于游泳池水消毒,亦可用于自来水消毒
　　D．通常用含单质碳的墨水书写档案,以便于保存
　　9．今年6月1 日起全国执行“限塑令”,某市有关单位组织了宣传活动,发放无纺布袋.生产无纺布的主要原料为：聚丙烯,聚酯和粘胶等.下列有关说法不正确的是（ ）
　　A．大部分塑料在自然环境中很难降解 B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
　　C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维 D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
　　10．在配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 （ ）
　　A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
　　11.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（ ）
　　A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
　　12．下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
　　A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
　　13.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中,Fe2O3( )
　　A.被氧化 B.是氧化剂 C.既被氧化又被还原 D.是还原剂
　　14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
　　A．Na2SO3 → SO2 B．HCl → Cl2
　　C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2 → Na2SO3
　　15．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
　　A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
　　16．抗震救灾,众志成城.用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13),又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）
　　A．高氯精由4种元素组成
　　D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1
　　C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
　　D,高氯精中氯元素的质量分数为25％
　　17．下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ）
　　A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
　　C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钡
　　18．现有 ① 液态氧；② 铁锈；③ 食盐水；④ 小苏打：⑤ 氢氧化钾,⑥ 石油．对上述物质的分类全部正确的是 （ ）
　　A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
　　19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
　　A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
　　B、碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
　　C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
　　D、石灰石溶于硝酸 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
　　20．下列说法正确的是（ ）
　　A．分于是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的
　　B．某雨水的pH小于5．6,因此雨水中溶解的是SO2
　　C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同,因此它们的性质存在差异
　　D．化学反应常常伴随着能量变化,因此有能量变化的都是化学反应
　　二 、填充题(本题有8个小题,共计38分)
　　21．（4分）用化学用语表示：
　　① 磷元素 ② 空气中含量最多的气体 ③ 3个铝离子 ④ 葡萄糖
　　22．(2分）仔细观察右图后回答：
　　该图反映的环境问题是 ；
　　请你提一条合理化建议 .
　　23．（4分）用下列序号填空：
　　① 烧杯 ② 试管 ③ 胶头滴管 ④ 燃烧匙 ⑤ 蒸发 ⑥ 滤 ⑦ 搅拌 ⑧ 量取,
　　能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ；
　　由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 .
　　24．(5分)请根据下列装置图,回答有关问题：
　　(1) 实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 .
　　(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填字母).
　　(3) 实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、 .
　　(4) 实验室收集二氧化碳时,验满的方法是 .
　　25．(4分)请模仿示例,在空格处填上适当的化学式；
　　26（10分）．配平下列化学反应方程式：
　　（1）FeSO4+ HNO3+ H2SO4— Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
　　（2）MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O
　　27.（5分）两种溶液混合,生成了一种沉淀.用酸碱盐的知识回答下列问题.
　　(1) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是
　　和 ；
　　(2) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可
　　能是 和 ；
　　（3）若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是 .
　　28．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体.
　　(1) 写出化学式：
　　甲 ；乙
　　(2) 写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
　　(3) D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式：
　　三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：
　　29．(10分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.
　　(1) 根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、
　　C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢
　　后面的金属是(填字母) .
　　(2) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
　　(3) 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原．在下列① ②中各写一个化学方程式,③ 中写出还原金屑氧化物的方法.
　　(4) 查阅资料：在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为：
　　3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
　　在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数 (请写出计算过程).
　　30、某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的摩尔质量为多少?
　　高一年级阶段性测试
　　化学答卷
　　一. 选择题（本题20小题,每小题2分,共48分.每小题有一个选项符合题意）
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
　　答案
　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
　　答案
　　二 、填充题(本题有8小题,共计38分)
　　21．（共4分,每空1分）
　　① ② ③ ④
　　22．（共2分,每空1分）
　　23．（共4分,每空1分）
　　24．(本题共5分,每空1分)
　　(1) (2)
　　(3)
　　(4)
　　25．(本题共4分,每空1分) N2 NaOH CO2 C2H5OH
　　A B C D
　　26（10分）．配平下列化学反应方程式：
　　（1） FeSO4+ HNO3+ H2SO4 — Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
　　（2） MnO4- + H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O
　　27、（共5分,每空1分）
　　(1) 和 ；(2) 和 ；（3） .
　　28．(本题共4分,每空1分)
　　(1) 甲 ；乙
　　(2)
　　(3)
　　三、计算题(本题有2个小题,共计22分)：
　　29．[本题共13分,第(4)题8分,其余每空1分]
　　(1) (2)
　　(3) ① ②
　　③
　　(4)
　　30．[本题9分]