高中化学物质生成、’‘；；‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.称量固体残留物质量为0.75g求：（1）该黄铁矿中,FeS2的质量分数为多少（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2％,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80％,求该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸多少T?求过程

2019-11-23

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高中化学物质生成、’‘；；‘’‘
某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.称量固体残留物质量为0.75g求：（1）该黄铁矿中,FeS2的质量分数为多少（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2％,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80％,求该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸多少T?求过程

优质解答

（1）设该黄铁矿中含FeS2的质量为X4FeS2+11O2=锻烧=2Fe2O3+8SO2 △m( 固体质量减少) 480 320 160 X 1g-... （1）设该黄铁矿中含FeS2的质量为X4FeS2+11O2=锻烧=2Fe2O3+8SO2 △m( 固体质量减少) 480 320 160 X 1g-...