一道化学计算题标况下56L氢气,氧气和一氧化碳的混合气体,通入红热的铜网后,恢复到原状况,剩余气体体积为22.4L,铜网减重8g,求混合气体中,三种气体的物质的量之比.答案我不太记得了应该是铜网增重
2019-04-26
一道化学计算题
标况下56L氢气,氧气和一氧化碳的混合气体,通入红热的铜网后,恢复到原状况,剩余气体体积为22.4L,铜网减重8g,求混合气体中,三种气体的物质的量之比.
答案我不太记得了
应该是铜网增重
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CuO+CO=CO2+Cu
从上面的方程式可以看出,1mol的CO反应生成1mol的CO2,气体的体积维持不变,标况下56L气体的量为2.5mol,反应后,剩余1mol气体,从方程式看,剩余的只有CO2,再从上面的方程式有,反应前,CO的量与此时CO2的量相等,故原来的气体中,CO的量为1mol,H2和O2的总量为1.5mol.再由差量式Cu--CuO,设反应的CuO为xg,即有
64 80 16
x 8
解得：x=32g,即最后有0.5mol的Cu变成CuO,而由：
2Cu+O2=2CuO,则设原气体中O2的量为ymol,则H2的量为（1.5-y）mol有
1 2
y y/2
CuO+CO=CO2+Cu
从上面的方程式可以看出,1mol的CO反应生成1mol的CO2,气体的体积维持不变,标况下56L气体的量为2.5mol,反应后,剩余1mol气体,从方程式看,剩余的只有CO2,再从上面的方程式有,反应前,CO的量与此时CO2的量相等,故原来的气体中,CO的量为1mol,H2和O2的总量为1.5mol.再由差量式Cu--CuO,设反应的CuO为xg,即有
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x 8
解得：x=32g,即最后有0.5mol的Cu变成CuO,而由：
2Cu+O2=2CuO,则设原气体中O2的量为ymol,则H2的量为（1.5-y）mol有
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