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概念1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子, 1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子.③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子.3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×10的23次方,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量单位为"1",因为需要所以通常省略不写.②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量.5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.
2 H2 + O2=2 H2O物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2微粒数之比： 2 ： 1 ：2物质的量之比 2 ： 1 ：2
方程式:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl至于氮碳氧这几主族的化合物,就是熟悉他们的物理性质：状态气味颜色等.记住他们的化学性质：活泼性等,活泼性就可以从其分子,原子的组成去考虑了（融会贯通）.记住了化学性质,在考虑能与谁反应,那就简单了.至于电化学的学习,所谓电化学就是电和化学反应相互作用可通过电池来完成,其实质也就是氧化还原反应.学习氧化还原反应时,首先要弄清楚氧化还原反应的本质,至于氧化还原反应的类型,都是根据它的本质来解决问题的.要了解哪些物质或者元素作了氧化剂或者还原剂,哪些物质是氧化产物,哪些是还原产物.氧化还原反应的本质就是物质中电子的得失,氧化剂得到电子,从而被还原剂还原变成还原产物,而还原剂失去电子,从而被氧化剂氧化成氧化产物.而具体的宏观表现就是物质中某些元素的元素化合价的升降,氧化剂中某些元素的化合价降低,而还原剂中某些元素的化合价升高.记住这个口诀,你就能够深刻的理解氧化还原反应了.“升失氧,降得还”,意思是还原剂中元素的化合价升高,失去电子,被氧化；还原剂中某些元素的化合价降低,得到电子,被还原.所有的氧化还原反应最直观的判断就是在化学反应前后有元素化合价的变化,还原剂和氧化剂,还有得失电子的情况,根据口诀判断就可以. 那样在记住如何写好电化学方程式,不就能学好啦.学化学一定要有自信!还有化学的计算题：要注意几个基本点：反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.记住这些做大部分题就不会太大困难,但是化学还是要有巧解的.一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系. 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能.三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间各量的守恒.巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果.四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.五、平均值法 平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法.七、十字交叉法十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成.若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算.
概念1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子, 1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子.③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子.3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×10的23次方,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量单位为"1",因为需要所以通常省略不写.②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量.5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.
2 H2 + O2=2 H2O物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2微粒数之比： 2 ： 1 ：2物质的量之比 2 ： 1 ：2
方程式:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl至于氮碳氧这几主族的化合物,就是熟悉他们的物理性质：状态气味颜色等.记住他们的化学性质：活泼性等,活泼性就可以从其分子,原子的组成去考虑了（融会贯通）.记住了化学性质,在考虑能与谁反应,那就简单了.至于电化学的学习,所谓电化学就是电和化学反应相互作用可通过电池来完成,其实质也就是氧化还原反应.学习氧化还原反应时,首先要弄清楚氧化还原反应的本质,至于氧化还原反应的类型,都是根据它的本质来解决问题的.要了解哪些物质或者元素作了氧化剂或者还原剂,哪些物质是氧化产物,哪些是还原产物.氧化还原反应的本质就是物质中电子的得失,氧化剂得到电子,从而被还原剂还原变成还原产物,而还原剂失去电子,从而被氧化剂氧化成氧化产物.而具体的宏观表现就是物质中某些元素的元素化合价的升降,氧化剂中某些元素的化合价降低,而还原剂中某些元素的化合价升高.记住这个口诀,你就能够深刻的理解氧化还原反应了.“升失氧,降得还”,意思是还原剂中元素的化合价升高,失去电子,被氧化；还原剂中某些元素的化合价降低,得到电子,被还原.所有的氧化还原反应最直观的判断就是在化学反应前后有元素化合价的变化,还原剂和氧化剂,还有得失电子的情况,根据口诀判断就可以. 那样在记住如何写好电化学方程式,不就能学好啦.学化学一定要有自信!还有化学的计算题：要注意几个基本点：反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.记住这些做大部分题就不会太大困难,但是化学还是要有巧解的.一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系. 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能.三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间各量的守恒.巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果.四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.五、平均值法 平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法.七、十字交叉法十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成.若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算.