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化学（必修一）知识归纳
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42－
2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO32－
3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl－
4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3＋
6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3＋
或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3＋
7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4＋
二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末,俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl （白烟）
33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl （苍白色火焰,有白雾生成）
34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃烧 S＋O2 SO2
40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3
49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O 氨水受热分NH3•H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
化学（必修一）知识归纳
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42－
2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO32－
3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl－
4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3＋
6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3＋
或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3＋
7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4＋
二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末,俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl （白烟）
33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl （苍白色火焰,有白雾生成）
34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃烧 S＋O2 SO2
40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3
49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O 氨水受热分NH3•H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑