优质解答
一、二氧化硅和硅酸
二、硅酸盐
（1）性质特征：性质稳定,熔点较高,大都难溶于水.
（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）.
（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等.
（4）水泥和玻璃的生产：
水泥 玻璃（普通）
原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英
设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
反应 复杂的物理化学变化 Na¬2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
主要成分 3CaO•SiO2
2CaO• SiO2
3CaO•Al2O3
Na2O•CaO• 6SiO2
特性 水硬性
（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）
非晶体
三、硅单质
（1）物理性质：
a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在.
b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体.
c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）.
（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物,化学性质不活泼.
①常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应.
Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑
Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑
②加热条件下,能跟一些非金属单质起反应.
Si + O2 SiO2
Si + 2H2 SiH4
（3）工业制法：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）
粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅.
（3）用途：
①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；
②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；
含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等.
注意：SiO2与CO2的比较
CO2 SiO2
与碱性氧化物反应 CaO+CO2 CaCO3
CaO+SiO2 CaSiO3
与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H¬2O
与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
与碳反应 C+CO2 2CO
2C+SiO2 Si+2CO↑
与H2O作用 CO2+H2O H2CO3
不与水化合
与酸反应 不反应 只与HF反应
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色的气体.氯气的密度比空气大.能溶于水.
（2）有刺激性气味的气体.氯气有毒.
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔.）
2．预测氯气的化学性质并用实验证实之.
氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应.
（1）氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟）
Cu+Cl2 CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
（2）氯气与非金属的反应
H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾）
2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯气溶于水,在该溶液中：
①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸（H+）；
②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）.
④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-.
次氯酸不稳定,见光易分2HClO 2HCl+O2↑
（4）氯气与碱的反应
工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用.
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
二、氯离子（Cl-）的检验
(1)常见阴离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Cl－ AgNO3溶液,稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO
可溶性钡盐溶液,稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)
CO
①BaCl2溶液、稀盐酸
②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl
②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－ ①无色酚酞试液
②紫色石蕊溶液
③甲基橙溶液
④pH试纸 ①变红色
②变蓝色
③变黄色
④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性
(2)常见阳离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸 加SO 生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)
Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀,当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋ NaOH溶液
氨水 加氨水或适量NaOH溶液,有絮状白色沉淀生成,沉淀能溶于NaOH溶液,不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O
Fe3＋(黄色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液,
氯水 ①生成白色沉淀,在空气中迅速变灰绿色,最后变成红褐色
②无明显现象,加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(红褐色)
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋ ①紫色石蕊溶液
②橙色甲基橙溶液
③锌片
④pH试纸 ①变红色
②变红色
③生成无色气体
④变红色 H＋表现酸性
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋ ①盐酸或氯化物溶液,稀硝酸
②NaOH溶液 ①生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水
②生成白色沉淀,迅速转变成棕色,此沉淀溶于氨水,形成无色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O
②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)
2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)
AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O
注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液,属于混合物.氯气不但能溶于水,还能与水反应,氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO,因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质.氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质,要发生部分电离）、OH-（水电离产生的,极少量）.久置的氯水,因为HClO分解,可视为稀盐酸.
（2）干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性.事实上,次氯酸盐也都具有漂白性.
一、二氧化硫
（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(1：40),是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤)的燃烧.
（2）化学性质
①酸性氧化物通性：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+H2O=H2SO3(可逆反应,H2SO3为中强酸)
SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2使KMnO4(H+)、Br2水,褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性.
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物.加热又恢复原来的颜色.
二、二氧化氮和一氧化氮
放电化合：N2 +O2 2NO（无色,有毒,与血红蛋白结合）
NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色,有毒,刺激呼吸器官）
NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）
NO、NO2是大气污染物,NO2能造成光化学烟雾.
三、SO2和NO2对大气的污染
酸雨及其防治：
（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫,在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨.
（2）危害：使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康.
（3）防止方法：①从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构,开发利用新能源,从根本上解决问题.
注意：SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别
SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性,将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定,加热能复原 稳定
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与有机色质
作用实例
品红 褪色 红色
紫色石蕊 红色
品红 褪色 不显红色
紫色石蕊 先变红随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱
要点精讲
一、硫酸和硝酸的氧化性
（一）硫酸
1.硫酸的物理性质：
纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热.
2.硫酸的化学性质：
1）稀硫酸具有酸的通性. ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；
②能与金属氧化物反应生成盐和水；
③能和碱反应生成盐和水；
④能使酸碱指示剂变色；
⑤能和某些盐反应.
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去.
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体.
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水.
如：
HCOOH CO + H2O
C12H22O11 12C + 11H2O
③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）
Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4¬ + SO2 ↑ +2H2¬O
b) 与非金属反应：（条件：Δ）
C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成
一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；
d) 与其他还原性物质反应：
2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O
“黑面包实验”中,硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）.
（二）硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体.
2．化学性质——特性
（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处.
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
（2）强氧化性
①与金属（除Au、Pt）反应：
Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟硝酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸.
②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸
4HNO3 +C 2H2O + 4NO2 + CO2
6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 +2H2O
二、氨
1．氨
（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化,液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）.
（2）化学性质：
①与水的反应：
NH3 +H2O NH3•H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水,显弱碱性）
NH3•H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）
②与酸的反应：
NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
2．铵态氮肥——铵盐
（1）物理性质：铵盐都是晶体,都易溶于水.
（2）化学性质：
①受热分
NH4Cl NH3 + HCl；
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
②与碱的反应：制NH3和检验NH4+
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）
③NH4+的检验方法：加浓碱液,加热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
NH4++OH- NH3↑+H2O
注意： （1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下,Fe、Al遇浓硝酸钝化,但在加热条件下,Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外,硝酸能溶解大部分金属.
（2）比较浓H2SO4与硝酸的氧化性,例如：与Cu反应的条件,浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能).同时指出,尽管HNO3浓度越稀,被还原程度愈大,但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强,因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力,而不是指本身被还原的程度,即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准.
一、二氧化硅和硅酸
二、硅酸盐
（1）性质特征：性质稳定,熔点较高,大都难溶于水.
（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）.
（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等.
（4）水泥和玻璃的生产：
水泥 玻璃（普通）
原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英
设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
反应 复杂的物理化学变化 Na¬2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
主要成分 3CaO•SiO2
2CaO• SiO2
3CaO•Al2O3
Na2O•CaO• 6SiO2
特性 水硬性
（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）
非晶体
三、硅单质
（1）物理性质：
a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在.
b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体.
c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）.
（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物,化学性质不活泼.
①常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应.
Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑
Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑
②加热条件下,能跟一些非金属单质起反应.
Si + O2 SiO2
Si + 2H2 SiH4
（3）工业制法：
SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）
粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅.
（3）用途：
①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；
②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；
含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等.
注意：SiO2与CO2的比较
CO2 SiO2
与碱性氧化物反应 CaO+CO2 CaCO3
CaO+SiO2 CaSiO3
与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H¬2O
与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
与碳反应 C+CO2 2CO
2C+SiO2 Si+2CO↑
与H2O作用 CO2+H2O H2CO3
不与水化合
与酸反应 不反应 只与HF反应
SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色的气体.氯气的密度比空气大.能溶于水.
（2）有刺激性气味的气体.氯气有毒.
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔.）
2．预测氯气的化学性质并用实验证实之.
氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应.
（1）氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟）
Cu+Cl2 CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
（2）氯气与非金属的反应
H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾）
2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯气溶于水,在该溶液中：
①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸（H+）；
②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）.
④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-.
次氯酸不稳定,见光易分2HClO 2HCl+O2↑
（4）氯气与碱的反应
工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用.
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
二、氯离子（Cl-）的检验
(1)常见阴离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Cl－ AgNO3溶液,稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO
可溶性钡盐溶液,稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)
CO
①BaCl2溶液、稀盐酸
②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl
②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－ ①无色酚酞试液
②紫色石蕊溶液
③甲基橙溶液
④pH试纸 ①变红色
②变蓝色
③变黄色
④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性
(2)常见阳离子的特性及检验
离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明
Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸 加SO 生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)
Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀,当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋ NaOH溶液
氨水 加氨水或适量NaOH溶液,有絮状白色沉淀生成,沉淀能溶于NaOH溶液,不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O
Fe3＋(黄色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液,
氯水 ①生成白色沉淀,在空气中迅速变灰绿色,最后变成红褐色
②无明显现象,加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(红褐色)
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋ ①紫色石蕊溶液
②橙色甲基橙溶液
③锌片
④pH试纸 ①变红色
②变红色
③生成无色气体
④变红色 H＋表现酸性
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋ ①盐酸或氯化物溶液,稀硝酸
②NaOH溶液 ①生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水
②生成白色沉淀,迅速转变成棕色,此沉淀溶于氨水,形成无色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O
②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)
2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)
AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O
注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液,属于混合物.氯气不但能溶于水,还能与水反应,氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO,因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质.氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质,要发生部分电离）、OH-（水电离产生的,极少量）.久置的氯水,因为HClO分解,可视为稀盐酸.
（2）干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性.事实上,次氯酸盐也都具有漂白性.
一、二氧化硫
（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(1：40),是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤)的燃烧.
（2）化学性质
①酸性氧化物通性：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+H2O=H2SO3(可逆反应,H2SO3为中强酸)
SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2使KMnO4(H+)、Br2水,褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性.
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物.加热又恢复原来的颜色.
二、二氧化氮和一氧化氮
放电化合：N2 +O2 2NO（无色,有毒,与血红蛋白结合）
NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色,有毒,刺激呼吸器官）
NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）
NO、NO2是大气污染物,NO2能造成光化学烟雾.
三、SO2和NO2对大气的污染
酸雨及其防治：
（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫,在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨.
（2）危害：使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康.
（3）防止方法：①从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构,开发利用新能源,从根本上解决问题.
注意：SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别
SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性,将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定,加热能复原 稳定
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与有机色质
作用实例
品红 褪色 红色
紫色石蕊 红色
品红 褪色 不显红色
紫色石蕊 先变红随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱
要点精讲
一、硫酸和硝酸的氧化性
（一）硫酸
1.硫酸的物理性质：
纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热.
2.硫酸的化学性质：
1）稀硫酸具有酸的通性. ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；
②能与金属氧化物反应生成盐和水；
③能和碱反应生成盐和水；
④能使酸碱指示剂变色；
⑤能和某些盐反应.
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去.
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体.
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水.
如：
HCOOH CO + H2O
C12H22O11 12C + 11H2O
③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）
Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4¬ + SO2 ↑ +2H2¬O
b) 与非金属反应：（条件：Δ）
C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成
一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；
d) 与其他还原性物质反应：
2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O
“黑面包实验”中,硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）.
（二）硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体.
2．化学性质——特性
（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处.
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
（2）强氧化性
①与金属（除Au、Pt）反应：
Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟硝酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸.
②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸
4HNO3 +C 2H2O + 4NO2 + CO2
6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 +2H2O
二、氨
1．氨
（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化,液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）.
（2）化学性质：
①与水的反应：
NH3 +H2O NH3•H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水,显弱碱性）
NH3•H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）
②与酸的反应：
NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）
4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
2．铵态氮肥——铵盐
（1）物理性质：铵盐都是晶体,都易溶于水.
（2）化学性质：
①受热分
NH4Cl NH3 + HCl；
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
②与碱的反应：制NH3和检验NH4+
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）
③NH4+的检验方法：加浓碱液,加热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
NH4++OH- NH3↑+H2O
注意： （1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下,Fe、Al遇浓硝酸钝化,但在加热条件下,Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外,硝酸能溶解大部分金属.
（2）比较浓H2SO4与硝酸的氧化性,例如：与Cu反应的条件,浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能).同时指出,尽管HNO3浓度越稀,被还原程度愈大,但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强,因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力,而不是指本身被还原的程度,即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准.