优质解答
(2011•四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：.
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 .
（3）与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 .
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是 ,配位数为 .
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ）,回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[来源:] 740[来源:学,科,网] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 .
②T元素最可能是 区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 .
【答案】
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3能形成氢键,NF3只有范德华力（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分）
（5）① R （1分） U （1分）
② P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）
A、B、C、D 、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F.
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________ .
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是________ ____
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________.
（3）比较E、F的第一电离能：E__________F（选填“>”或“＜”）.
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于
_________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体,
该晶体中B原子的杂化形式为______________.
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成,[F（OH）4]－中存在______ ____.
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
【答案】
（1）1s2 2s2 2p2
（2）NH3与H2O间能形成氢键 H3O＋（或NH4＋）
（3）>
（4）原子 SP3
（5）acd
(2011•四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：.
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 .
（3）与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 .
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是 ,配位数为 .
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ）,回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[来源:] 740[来源:学,科,网] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 .
②T元素最可能是 区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 .
【答案】
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3能形成氢键,NF3只有范德华力（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分）
（5）① R （1分） U （1分）
② P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）
A、B、C、D 、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F.
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________ .
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是________ ____
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________.
（3）比较E、F的第一电离能：E__________F（选填“>”或“＜”）.
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于
_________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体,
该晶体中B原子的杂化形式为______________.
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成,[F（OH）4]－中存在______ ____.
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
【答案】
（1）1s2 2s2 2p2
（2）NH3与H2O间能形成氢键 H3O＋（或NH4＋）
（3）>
（4）原子 SP3
（5）acd