初三化学方程式计算差量法在100g稀硫酸中放入一小块馨块,待反应停止,测得溶液的质量为106.3g.问多少克锌才加了反应.答案分析说反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氧气的质量之差?
2019-04-20
初三化学方程式计算差量法
在100g稀硫酸中放入一小块馨块,待反应停止,测得溶液的质量为106.3g.问多少克锌才加了反应.
答案分析说反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氧气的质量之差?
优质解答
整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,
溶液的质量的增加量（=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量）,就是Zn取代了部分的2H+
Zn+H2SO4(溶液) ===ZnSO4 （溶液）+H2 （溶液变化量）
65 2 65-2
x 106.3-100
x=6.5
整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,
溶液的质量的增加量（=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量）,就是Zn取代了部分的2H+
Zn+H2SO4(溶液) ===ZnSO4 （溶液）+H2 （溶液变化量）
65 2 65-2
x 106.3-100
x=6.5