一道初中化学题今有镁、锌两种金属混合物7.7克，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12克氧化铜恰好被还原，求混合物中镁、锌各自的含量。（请写出详细步骤，尤其是计算那步不能省略）
2019-06-21
一道初中化学题今有镁、锌两种金属混合物7.7克，与足量的稀盐酸充分反应，产生的气体能使12克氧化铜恰好被还原，求混合物中镁、锌各自的含量。（请写出详细步骤，尤其是计算那步不能省略）
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解 设氢气质量为x CuO+H2=△=Cu+H2O 802 12gx 80/2=12g/x x=0.3g 设镁的质量为y，则锌质量为(7.7g-y)镁生成的氢气质量为m，锌生成的氢气质量为n Mg+2HCl=MgCl2+H2 24........................2 y.........................m 24/2=y/m m=1/12*y Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65........................2 7.7g-y....................n 65/2=(7.7g-y)/n n=2/65*(7.7-y) m+n=0.3g 1/12*y+2/65*(7.7-y)=0.3g 解得y=1.2g 所以镁质量为1.2g 锌质量为7.7g-1.2g=6.5g
解 设氢气质量为x CuO+H2=△=Cu+H2O 802 12gx 80/2=12g/x x=0.3g 设镁的质量为y，则锌质量为(7.7g-y)镁生成的氢气质量为m，锌生成的氢气质量为n Mg+2HCl=MgCl2+H2 24........................2 y.........................m 24/2=y/m m=1/12*y Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65........................2 7.7g-y....................n 65/2=(7.7g-y)/n n=2/65*(7.7-y) m+n=0.3g 1/12*y+2/65*(7.7-y)=0.3g 解得y=1.2g 所以镁质量为1.2g 锌质量为7.7g-1.2g=6.5g