（2014•天津） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） △ . Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•
（2014•天津） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______
（2）仪器a的名称是______，其作用是______
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______，检验是否存在该杂质的方法是______
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因______．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：______
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为______mL．产品的纯度为
×100%
×100%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______．
2019-11-27
（2014•天津） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
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实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______
（2）仪器a的名称是______，其作用是______
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______，检验是否存在该杂质的方法是______
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因______．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L-1碘的标准溶液滴定．
反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：______
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为______mL．产品的纯度为
| 3.620×10−3M |
| W |
| 3.620×10−3M |
| W |
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______．