一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水,配成250 mL溶液,计算此溶液的物质的量浓度.
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的量浓度.
解析：设1体积为1升,则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量,需要对二者都进行求解,尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积.
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1,则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol•L－1 B． mol•L－1
C． mol•L－1 D． mol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M,即可得该饱和溶液的物质的量浓度.
正确答案为B.
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升.
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M,可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2,可解得浓硫酸体积V=27.2mL.
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和.即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B.
例6：有三种正盐的混合溶液中,含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－,则SO42－的浓度为
A．0.5 mol•L－1 B．0.3 mol•L－1
C．0.1 mol•L－1 D．0.15 mol•L－1
解析：任何溶液均呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.设SO42－的浓度为x,则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D. 一、利用定义式cB=nB / v计算
例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水,配成250 mL溶液,计算此溶液的物质的量浓度.
解析：M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol－1
n(Na2CO3•10H2O)=71.5g/286g•mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1mol•L－1
例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的量浓度.
解析：设1体积为1升,则n(HCl)=336L/22.4L•mol－1=15mol
m溶液= m溶质+m溶剂=15mol×36.5g•mol－1+1000g=1547.5g
V溶液= m溶液/ρ=1547.5g/1.17g•cm－3=1323cm－3=1.323L
c(HCl)=15mol/1.323L=11.3mol•L－1
注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量,需要对二者都进行求解,尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积.
二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算
例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时饱和溶液的密度为ρ g•mL－1,则此时饱和溶液的物质的量浓度为
A． mol•L－1 B． mol•L－1
C． mol•L－1 D． mol•L－1
解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S) ×100%
代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M,即可得该饱和溶液的物质的量浓度.
正确答案为B.
三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算
例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升.
解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M,可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)= 18.36mol•L－1
根据稀释公式c1V1=c2V2,可解得浓硫酸体积V=27.2mL.
四、从“守恒”的观点进行计算
例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该稀硫酸中H+的物质的量浓度是
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和.即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol•L－1
=0.21mol
c(H+)=0.21mol/0.5L=0.42mol•L－1
正确选项是B.
例6：有三种正盐的混合溶液中,含有0.2mol•L－1Na+、0.25mol•L－1Mg2+、0.4 mol•L－1 Cl－,则SO42－的浓度为
A．0.5 mol•L－1 B．0.3 mol•L－1
C．0.1 mol•L－1 D．0.15 mol•L－1
解析：任何溶液均呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.设SO42－的浓度为x,则：
0.2mol/L×1+0.25mol•L－1×2=0.4mol/L1+x×2
解得x=0.15 mol•L－1
正确选项为D.