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物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g?mol－1；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L?mol－1；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积,单位为L；x为饱和溶液的质量,单位为g；S为溶解度,单位为g.
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量.
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3).
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等.
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量.
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积.
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例.
1．推论一：同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导.
补充：
1.要明确基本的定义的计算式
(1)n=m/M.n是物质的量(mol).m是质量(g).M是摩尔质量(g/mol)
(2)n=N/NA.N是微粒数.NA是阿附加德罗常数
(3)n=V/Vm.V是气体的体积(L).Vm是一定条件下的气体摩尔体积(L/mol).在标准状况下.Vm=22.4L/mol
(4)n=cV.c是溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L).V是溶液的体积(L)
2.知道和熟练常见的转换及推论的公式
物质的量浓度(c)与质量分数(w)之间的转换
c=1000dw/M.d是溶液的密度(g/cm3).M是溶质的摩尔质量(g/mol)
物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g?mol－1；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L?mol－1；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积,单位为L；x为饱和溶液的质量,单位为g；S为溶解度,单位为g.
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量.
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3).
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等.
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量.
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积.
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例.
1．推论一：同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导.
补充：
1.要明确基本的定义的计算式
(1)n=m/M.n是物质的量(mol).m是质量(g).M是摩尔质量(g/mol)
(2)n=N/NA.N是微粒数.NA是阿附加德罗常数
(3)n=V/Vm.V是气体的体积(L).Vm是一定条件下的气体摩尔体积(L/mol).在标准状况下.Vm=22.4L/mol
(4)n=cV.c是溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L).V是溶液的体积(L)
2.知道和熟练常见的转换及推论的公式
物质的量浓度(c)与质量分数(w)之间的转换
c=1000dw/M.d是溶液的密度(g/cm3).M是溶质的摩尔质量(g/mol)