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这里只讲直流电路啊,
首先要了解电流的成因.实际上在外电路中并不存在正电荷,而是只有电子的流动.在外电路电子总是从电源的负极流向正极,所以电流是从正极流向负极.我们规定电流是从正极流向负极的,这个没必要有疑问.
在电源内部,以化学电池为例说明.
第一点：在整个电流通路中,电流的流动必须构成一个回路,并且电流在任意一点是连续的,这是基尔霍夫电流定律.在外电路,电流从正级流向负极,那么电源内部一定是从负极流向正极的,否则违反基尔霍夫电流定律.当然这只是描述这种现象,而不是解释这种现象的成因.
第二点：
① 先解释化学电池的原理.以锌铜原电池为例
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的氢离子在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.
锌片是流出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.
电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极
② 外电路中是电子从负极流向正极,所以电源本身是用来持续提供电子的.负极附近的电子由于经过外电路与正极的阳离子化合而减少,所以电池本身必须提供持续的电子,从这个角度讲,在电源内部,负极是起聚集电子的作用的.
负极聚集电子(或者说阴离子),那么正极就是聚集阳离子的.从宏观上讲,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,从而形成的电流就是从负极到正极的.所以在电源内部电流是从负极流向正极的
这个不要拿电路的欧姆定律去套.
肯定正极的电势比负极的电势高,否则正极就要改称负极了.
这里只讲直流电路啊,
首先要了解电流的成因.实际上在外电路中并不存在正电荷,而是只有电子的流动.在外电路电子总是从电源的负极流向正极,所以电流是从正极流向负极.我们规定电流是从正极流向负极的,这个没必要有疑问.
在电源内部,以化学电池为例说明.
第一点：在整个电流通路中,电流的流动必须构成一个回路,并且电流在任意一点是连续的,这是基尔霍夫电流定律.在外电路,电流从正级流向负极,那么电源内部一定是从负极流向正极的,否则违反基尔霍夫电流定律.当然这只是描述这种现象,而不是解释这种现象的成因.
第二点：
① 先解释化学电池的原理.以锌铜原电池为例
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的氢离子在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.
锌片是流出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.
电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极
② 外电路中是电子从负极流向正极,所以电源本身是用来持续提供电子的.负极附近的电子由于经过外电路与正极的阳离子化合而减少,所以电池本身必须提供持续的电子,从这个角度讲,在电源内部,负极是起聚集电子的作用的.
负极聚集电子(或者说阴离子),那么正极就是聚集阳离子的.从宏观上讲,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,从而形成的电流就是从负极到正极的.所以在电源内部电流是从负极流向正极的
这个不要拿电路的欧姆定律去套.
肯定正极的电势比负极的电势高,否则正极就要改称负极了.