现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是\x05\x05\x05\x05\x05\x05( )A.均为0.86 L\x05\x05B.均为0.56 LC.V1>V2\x05\x05\x05D.V2>V1为什么?请详写!
2019-11-26
现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是\x05\x05\x05\x05\x05\x05( )
A.均为0.86 L\x05\x05B.均为0.56 L
C.V1>V2\x05\x05\x05D.V2>V1
为什么?请详写!
优质解答
选C ① 将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中对应下面反应方程式,直接产生气体（因为HCl相对过量）,用HCl计算：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 可求得nCO2=0.0375mol ,V1=0.86L
0.075
②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是先按下面反应进行的（这时滴加是碳酸钠相对盐酸过量）
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 +H2O,先将消耗0.05mol的HCl
,使Na2CO3全变为NaHCO3后,接下来的反应是 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2,此时HCl只剩0.025了产生的CO2也就为0.025mol,V2=0.56L
选C ① 将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中对应下面反应方程式,直接产生气体（因为HCl相对过量）,用HCl计算：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 可求得nCO2=0.0375mol ,V1=0.86L
0.075
②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是先按下面反应进行的（这时滴加是碳酸钠相对盐酸过量）
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 +H2O,先将消耗0.05mol的HCl
,使Na2CO3全变为NaHCO3后,接下来的反应是 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2,此时HCl只剩0.025了产生的CO2也就为0.025mol,V2=0.56L