瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于 1840 年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知： C(s)+O ₂ (g)=CO ₂ (g)     ∆H= -393.5kJ/mol ； CO(g)+1/2 O ₂ (g)=CO ₂ (g)     ∆H= -283kJ/mol ；则 C(s) 与 O ₂ (g) 反应生成 1molCO(g) 的反应热为    

A. ∆H= -676.5kJ/mol                       B. ∆H= +676.5kJ/mol

C. ∆H= -110.5kJ/mol                       D.∆H= +110.5kJ/mol