优质解答
溶液的计算题,大部分问的都是溶质的质量分数.
溶质的质量分数=溶质/溶液 * 100%
或者溶质的质量分数=溶质/(溶质+溶剂) * 100%
解这类的题目,先要看好题,之后根据题意,列出反应方程式,然后计算出生成物的质量(包括放出气体的质量,但是不包括水的质量),特别的,还要注意反应物的过量问题,如果一种反应物相对过量,就不可以用其进行计算,必须找没过量的反应物进行列式计算.
例题:
取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸,生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳.计算:
(1)所用稀盐酸中HCl的质量分数;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;
(3)生成物溶液中的溶质质量分数.
(1)
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H20 + CO2↑
73.44
X.19.8
X=32.85g
HCl的质量分数为:32.85/(145*1.1) * 100%=20.6%
(2)
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H20 + CO2↑
.100.44
.Y.19.8
Y=45g
含碳酸钙的质量分数:45/53 * 100%=84.9%
(3)
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H20 + CO2↑
.111.44
.Z.19.8
Z=49.95g
生成物溶液中的溶质质量分数:49.95/[145*1.1+53-(53-45)-19.5] * 100%=27%
需要注意的是:求溶质质量分数时,溶液的质量,要减去生成气体的质量,减去不溶于溶液的质量,该题的(53-45),这个量为不溶于溶液的质量,19.5是气体的质量.要记其实也简单,他们都不是溶液中的一部分,因为溶液包括溶质和溶剂,他们既不是溶质,也不是溶剂.
溶液的计算题,大部分问的都是溶质的质量分数.
溶质的质量分数=溶质/溶液 * 100%
或者溶质的质量分数=溶质/(溶质+溶剂) * 100%
解这类的题目,先要看好题,之后根据题意,列出反应方程式,然后计算出生成物的质量(包括放出气体的质量,但是不包括水的质量),特别的,还要注意反应物的过量问题,如果一种反应物相对过量,就不可以用其进行计算,必须找没过量的反应物进行列式计算.
例题:
取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸,生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳.计算:
(1)所用稀盐酸中HCl的质量分数;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;
(3)生成物溶液中的溶质质量分数.
(1)
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H20 + CO2↑
73.44
X.19.8
X=32.85g
HCl的质量分数为:32.85/(145*1.1) * 100%=20.6%
(2)
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H20 + CO2↑
.100.44
.Y.19.8
Y=45g
含碳酸钙的质量分数:45/53 * 100%=84.9%
(3)
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H20 + CO2↑
.111.44
.Z.19.8
Z=49.95g
生成物溶液中的溶质质量分数:49.95/[145*1.1+53-(53-45)-19.5] * 100%=27%
需要注意的是:求溶质质量分数时,溶液的质量,要减去生成气体的质量,减去不溶于溶液的质量,该题的(53-45),这个量为不溶于溶液的质量,19.5是气体的质量.要记其实也简单,他们都不是溶液中的一部分,因为溶液包括溶质和溶剂,他们既不是溶质,也不是溶剂.