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1. 酸、碱、盐的性质
名称\x09浓盐酸\x09浓硫酸\x09浓硝酸
化学式\x09HCl\x09H2SO4\x09HNO3
色态味\x09无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）\x09无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味\x09无色透明,有刺激性气味液体
溶解性\x09易溶\x09易溶于水,强烈放热\x09易溶
沸点、
挥发性\x09沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小\x09高沸点,不易挥发\x09沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性\x09无\x09用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小\x09无
脱水性\x09无\x09能使纸张、木材碳化\x09无
稳定性\x09稳定性酸,受热或见光难分解\x09稳定性酸,受热或见光难分解\x09见光或受热易分解
强氧化性\x09与氢前金属反应,放出氢气\x09能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称\x09稀盐酸HCl\x09稀硫酸H2SO4\x09稀硝酸HNO3
相对分子质量\x0936.5\x0998\x0963
电离方程式\x09HCl＝H＋＋Cl－\x09H2SO4＝2H＋+SO42-\x09HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用\x09紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色
与金属反应\x09Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑\x09Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑\x09能发生反应,但不生成H2,生成H2O
与金属氧化物反应\x09Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O\x09Fe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2O\x09ZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
与碱
反应\x09Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2O\x09Cu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2O\x09Mg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
与盐反应\x09HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3\x09BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HCl\x09Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法\x09AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能与碳酸盐反应生成CO2\x09BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2 \x09能与碳酸盐反应生成CO2
用途\x09化工产品,除锈,制药\x09化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油\x09化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色.
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑.（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸.（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质.
名称\x09氢氧化钠\x09氢氧化钙
俗称\x09火碱、烧碱、苛性钠\x09熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式\x09NaOH\x09
相对分子质量\x0940\x0974
电离方程式\x09 NaOH===Na++OH－\x09 ===Ca2++2OH－
物
理
性
等质\x09色态\x09白色固体\x09白色粉末状固体
\x09吸湿性\x09有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解\x09无吸湿性（CaO有吸湿性）
\x09溶解性\x09极易溶于水,强烈放热\x09微溶于水,溶解度随温度升高而减小
\x09腐蚀性\x09有强腐蚀性\x09有强腐蚀性
化学性质\x09使指示剂变色\x09① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝\x09① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
\x09跟酸性氧化物反应\x092NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O\x09 ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
\x09跟酸发生中和反应\x09NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O\x09 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O
＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O
\x09跟某些盐反应\x092NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)
＋Na2CO3＝CaCO3↓
+2NaOH
＋MgCl2＝CaCl2＋
↓(白色)
用途\x09化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业\x09建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉
制取\x09 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH\x09CaO＋H2O＝
碱的通性
（1）与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）.
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应,属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应）
三种常见的盐
\x09氯化钠（NaCl）\x09碳酸钠（Na2CO3）\x09硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物\x09——\x09Na2CO3•10H2O\x09CuSO4•5H2O
俗称\x09食盐\x09纯碱\x09结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布\x09海水、盐湖、盐井、盐矿\x09盐湖或碱性土壤里,天然碱（俗称口碱）\x09——
物理
性质\x09白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解\x09白色固体,易溶于水（水溶液显碱性）,其结晶水合物易失去水而风化\x09CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白.
用途\x09化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等\x09化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业\x09精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3•H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱.其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用.
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成.
1. 酸、碱、盐的性质
名称\x09浓盐酸\x09浓硫酸\x09浓硝酸
化学式\x09HCl\x09H2SO4\x09HNO3
色态味\x09无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）\x09无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味\x09无色透明,有刺激性气味液体
溶解性\x09易溶\x09易溶于水,强烈放热\x09易溶
沸点、
挥发性\x09沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小\x09高沸点,不易挥发\x09沸点低,易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性\x09无\x09用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小\x09无
脱水性\x09无\x09能使纸张、木材碳化\x09无
稳定性\x09稳定性酸,受热或见光难分解\x09稳定性酸,受热或见光难分解\x09见光或受热易分解
强氧化性\x09与氢前金属反应,放出氢气\x09能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称\x09稀盐酸HCl\x09稀硫酸H2SO4\x09稀硝酸HNO3
相对分子质量\x0936.5\x0998\x0963
电离方程式\x09HCl＝H＋＋Cl－\x09H2SO4＝2H＋+SO42-\x09HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用\x09紫色石蕊试液→变红,无色酚酞试液→不变色
与金属反应\x09Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑\x09Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑\x09能发生反应,但不生成H2,生成H2O
与金属氧化物反应\x09Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O\x09Fe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2O\x09ZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
与碱
反应\x09Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2O\x09Cu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2O\x09Mg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
与盐反应\x09HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3\x09BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HCl\x09Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法\x09AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能与碳酸盐反应生成CO2\x09BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2 \x09能与碳酸盐反应生成CO2
用途\x09化工产品,除锈,制药\x09化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油\x09化工产品,化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色.
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑.（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水.（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸.（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质.
名称\x09氢氧化钠\x09氢氧化钙
俗称\x09火碱、烧碱、苛性钠\x09熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式\x09NaOH\x09
相对分子质量\x0940\x0974
电离方程式\x09 NaOH===Na++OH－\x09 ===Ca2++2OH－
物
理
性
等质\x09色态\x09白色固体\x09白色粉末状固体
\x09吸湿性\x09有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解\x09无吸湿性（CaO有吸湿性）
\x09溶解性\x09极易溶于水,强烈放热\x09微溶于水,溶解度随温度升高而减小
\x09腐蚀性\x09有强腐蚀性\x09有强腐蚀性
化学性质\x09使指示剂变色\x09① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝\x09① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
\x09跟酸性氧化物反应\x092NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O\x09 ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
\x09跟酸发生中和反应\x09NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O\x09 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O
＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O
\x09跟某些盐反应\x092NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)
＋Na2CO3＝CaCO3↓
+2NaOH
＋MgCl2＝CaCl2＋
↓(白色)
用途\x09化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业\x09建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉
制取\x09 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH\x09CaO＋H2O＝
碱的通性
（1）与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）.
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应,属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应）
三种常见的盐
\x09氯化钠（NaCl）\x09碳酸钠（Na2CO3）\x09硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物\x09——\x09Na2CO3•10H2O\x09CuSO4•5H2O
俗称\x09食盐\x09纯碱\x09结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布\x09海水、盐湖、盐井、盐矿\x09盐湖或碱性土壤里,天然碱（俗称口碱）\x09——
物理
性质\x09白色固体,易溶于水,粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解\x09白色固体,易溶于水（水溶液显碱性）,其结晶水合物易失去水而风化\x09CuSO4为白色固体,易溶,水溶液为蓝色,CuSO4•5H2O为蓝色晶体,易溶,加热失去结晶水,由蓝变白.
用途\x09化工原料,可制取钠、氯气、NaOH和纯碱,调味、腌渍食品等\x09化工产品,用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业\x09精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3•H2O可溶, 微溶外其余均为难溶碱.其中 为蓝色沉淀, 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用.
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成.