2009上海高考化学试卷多选最后一题试题以及解析实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是 A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeOA、D解析】9 g铝粉可以提供1mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g.三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A项正确.五价V得到1mol电子
2019-06-25
2009上海高考化学试卷多选最后一题试题以及解析
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g,则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
A、D
解析】9 g铝粉可以提供1mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g.三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A项正确.五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g,三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g,B、C两项即使9g铝粉全部反应,所得金属单质的质量也不到18g,故都错误.Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g,二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g,当铝粉不足时,D项正确.
为什么铝粉不足时,金属单质可以为l8g?什么情况下?给个具体数据~
优质解答
从Fe3O4得到18gFe,需要失去8*18/(3*56)=0.86mol电子,需要m(Al)=7.7g
从FeO得到18gFe,需要失去2*18/56=0.64mol电子,需要m(Al)=5.8g
从Fe3O4得到18gFe,需要失去8*18/(3*56)=0.86mol电子,需要m(Al)=7.7g
从FeO得到18gFe,需要失去2*18/56=0.64mol电子,需要m(Al)=5.8g