（1）因加热时，①4KClO₃=3KClO₄+KCl，②2KClO₃=2KCl+3O₂↑，故热稳定性较好的为高氯酸钾，故答案为：KClO₄；
（2）样品不干燥，加热过程中可能产生蒸馏水，防止水蒸汽回流炸裂试管，故试管口稍向上倾斜，证明含氯化钾，即是检验氯离子，可用硝酸银来检验，具体操作为：将生成物配成溶液，取少量放入试管，加入AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl；从所给物质的溶解度可知，0℃时，氯酸钾和高氯酸钾溶解度相差较大，故可取3.3g氯酸钾两份，一份溶于100g0℃水，另一份加热到380℃，冷却研细后再溶于100g0℃水，若有白色不溶物，证明生成了高氯酸钾，
故答案为：上； 将生成物配成溶液，加入AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl；取两份相同质量的KClO₃（各3.3g），一份溶于100g0℃的水中，另一份加热到380℃，冷却后，取出研细，溶于100g0℃的水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO₄生成；
（3）2KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑ 中，Mn元素化合价从+2价升为+7价，故高锰酸钾为氧化产物，O元素化合价从-2价升为0价，故氧气也为氧化产物；
反应③生成1mol氧气转移，转移10mol电子，反应④中生成1mol氧气转移4mol电子，反应⑤中生成1mol氧气转移4mol电子，故按资料二，生成3mol氧气转移10+4+4=18mol电子，则生成1.5mol氧气转移9mol电子，
故答案为：KMnO₄和O₂；9；
（4）二氧化锰为催化剂，二氧化锰过少说明没与氯酸钾充分接触，后来反应速率加快，二氧化锰量没变，只能是反应物状态发生变化，接触充分，
故答案为：MnO₂的质量占1/10时，在开始时KClO₃与MnO₂接触少，放出的氧气慢且少，加热至KClO₃熔融与MnO₂广泛接触，释放出氧气速率会加快． （1）因加热时，①4KClO₃=3KClO₄+KCl，②2KClO₃=2KCl+3O₂↑，故热稳定性较好的为高氯酸钾，故答案为：KClO₄；
（2）样品不干燥，加热过程中可能产生蒸馏水，防止水蒸汽回流炸裂试管，故试管口稍向上倾斜，证明含氯化钾，即是检验氯离子，可用硝酸银来检验，具体操作为：将生成物配成溶液，取少量放入试管，加入AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl；从所给物质的溶解度可知，0℃时，氯酸钾和高氯酸钾溶解度相差较大，故可取3.3g氯酸钾两份，一份溶于100g0℃水，另一份加热到380℃，冷却研细后再溶于100g0℃水，若有白色不溶物，证明生成了高氯酸钾，
故答案为：上； 将生成物配成溶液，加入AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀生成，证明生成物中有KCl；取两份相同质量的KClO₃（各3.3g），一份溶于100g0℃的水中，另一份加热到380℃，冷却后，取出研细，溶于100g0℃的水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO₄生成；
（3）2KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑ 中，Mn元素化合价从+2价升为+7价，故高锰酸钾为氧化产物，O元素化合价从-2价升为0价，故氧气也为氧化产物；
反应③生成1mol氧气转移，转移10mol电子，反应④中生成1mol氧气转移4mol电子，反应⑤中生成1mol氧气转移4mol电子，故按资料二，生成3mol氧气转移10+4+4=18mol电子，则生成1.5mol氧气转移9mol电子，
故答案为：KMnO₄和O₂；9；
（4）二氧化锰为催化剂，二氧化锰过少说明没与氯酸钾充分接触，后来反应速率加快，二氧化锰量没变，只能是反应物状态发生变化，接触充分，
故答案为：MnO₂的质量占1/10时，在开始时KClO₃与MnO₂接触少，放出的氧气慢且少，加热至KClO₃熔融与MnO₂广泛接触，释放出氧气速率会加快．