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高考化学知识点归纳
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.
2．推论
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等.
②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.
二、离子共存
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等.
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价,该元素只有还原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强.
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
常见氧化剂：
①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等.
高考化学需要记忆的知识总结
1、 化学史：
（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；
（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5） 国博览会金奖）；
（6） 金属钾的发现者——戴维（英国）；
（7） Cl2的发现者——舍（8） 勒（瑞典）；
（9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；
（10） 元素周期律的发现,（11） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；
（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；
（13） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,（14） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；
（15） 镭的发现人——居里夫人.
（16） 人类使用和制造第一种材料是——陶
2、 俗名3
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成.铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层. 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等. 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等. 醋酸：CH3COOH 甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH2O 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH2O2 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色）.
4、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
5、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红；
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色.
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰.
6、 考试中经常用到的规律：
1 溶解性规律——见溶解性表；
2 常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3 在惰性电极上,各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等.
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
5 物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式.
6 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水.
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平.
例：电解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法 和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
11、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.
13、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.
14、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.
16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
17、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ .
18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解.
19、地壳中： 含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt.
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水.
24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.
26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊 CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热.
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.
29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等.
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨.
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.
33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶.
34、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素.
35、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% .粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.
37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.
六、重要的化学反应方程式：
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
2H2SO4（浓）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3（浓）+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3（浓）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应：C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 ——→ CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O ——→
高考化学知识点归纳
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.
2．推论
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等.
②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.
二、离子共存
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等.
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价,该元素只有还原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强.
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强,其氧化性就越强；失电子能力越强,其还原性就越强.
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
常见氧化剂：
①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等.
高考化学需要记忆的知识总结
1、 化学史：
（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；
（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5） 国博览会金奖）；
（6） 金属钾的发现者——戴维（英国）；
（7） Cl2的发现者——舍（8） 勒（瑞典）；
（9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；
（10） 元素周期律的发现,（11） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；
（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；
（13） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,（14） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；
（15） 镭的发现人——居里夫人.
（16） 人类使用和制造第一种材料是——陶
2、 俗名3
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成.铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2）2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层. 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等. 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等. 醋酸：CH3COOH 甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH2O 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH2O2 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色）.
4、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
5、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红；
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色.
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰.
6、 考试中经常用到的规律：
1 溶解性规律——见溶解性表；
2 常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3 在惰性电极上,各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等.
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
5 物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.
例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式.
6 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水.
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平.
例：电解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法 和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
11、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.
13、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.
14、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.
16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
17、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ .
18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解.
19、地壳中： 含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt.
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水.
24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.
26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.
27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊 CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热.
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.
29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等.
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨.
32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.
33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶.
34、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素.
35、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% .粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.
36、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.
37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.
六、重要的化学反应方程式：
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
2H2SO4（浓）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3（浓）+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（胶体）+3HCl
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3（浓）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应：C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 ——→ CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O ——→