化学原电池与电解池的总反映式和正负极高考复习要全！！！！！！！！！！！！感激不尽！！！！！！！！！！！！
2019-06-27
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优质解答
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。 锌片：Zn - 2e = Zn2+ 铜片：+ 2e = 2H ....2H=H2(气体) 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体) 原电池中，电子流出的一极为负极（如锌片），电极被氧化；电子流入的一极为正极（如铜片），H+在电极上被还原。 电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。如：电解氯化铜溶液的反应： 阴极：Cu2+ + 2e = Cu （还原反应） 阳极：2Cl- + 2e = 2Cl（氧化反应） 2Cl=Cl2（气体） 总反应：Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2（气体）（等号上面写“电解”） 二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。 锌片：Zn - 2e = Zn2+ 铜片：+ 2e = 2H ....2H=H2(气体) 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(气体) 原电池中，电子流出的一极为负极（如锌片），电极被氧化；电子流入的一极为正极（如铜片），H+在电极上被还原。 电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。如：电解氯化铜溶液的反应： 阴极：Cu2+ + 2e = Cu （还原反应） 阳极：2Cl- + 2e = 2Cl（氧化反应） 2Cl=Cl2（气体） 总反应：Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2（气体）（等号上面写“电解”） 二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。