化学
（2011•宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．请回答下列问题：（1）元素I的原子结构示意图为．（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为和，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是．（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的．该配离子中含有的化学键类型是，其中G的核外电子排布式为．（4）元素D与元素G形成的化合物DG

2020-02-08

（2011•宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为______．
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为______和______，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是______．
（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的______．该配离子中含有的化学键类型是______，其中G的核外电子排布式为______．
（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为______．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为
234
a3NA
g/cm3
234
a3NA
g/cm3
．
优质解答
（1）I为Fe元素，原子序数为26，在第四周期，则原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）B为C元素，E为Si元素，C为O元素，CO2中σ键数为2，则C原子采取sp杂化方式，SiO2中σ键为4，C原子采取sp3杂化，且SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，则SiO2的熔沸点高，
故答案为：sp；sp3；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
（3）H为Cr元素，G为Cl，复杂的配离子[CrCl（H2O）5]2+，Cr3+离子接受了配体提供的孤电子对形成配位键，Cr3+与氯离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，该配离子中含有的化学键类型为共价键和离子键，Cl的质子数为17，核外电子排布式为为1s22s22p63s23p5，故答案为：孤电子对；共价键和离子键；1s22s22p63s23p5；
（4）化合物DG为NaCl，由晶胞结构图可知顶点钠离子周围最近的钠离子在面心的位置，其个数为
3×8
2
=12，
由晶胞结构图可知，NaCl的质量为
58.5×4 
NA
=
234
NA
g，
该晶胞的棱长为a cm，其体积为a3cm3，
则由ρ=
m
V
可知，ρ=
234
a3NA
g/cm3，故答案为：12；
234
a3NA
g/cm3． （1）I为Fe元素，原子序数为26，在第四周期，则原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）B为C元素，E为Si元素，C为O元素，CO2中σ键数为2，则C原子采取sp杂化方式，SiO2中σ键为4，C原子采取sp3杂化，且SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，则SiO2的熔沸点高，
故答案为：sp；sp3；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
（3）H为Cr元素，G为Cl，复杂的配离子[CrCl（H2O）5]2+，Cr3+离子接受了配体提供的孤电子对形成配位键，Cr3+与氯离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，该配离子中含有的化学键类型为共价键和离子键，Cl的质子数为17，核外电子排布式为为1s22s22p63s23p5，故答案为：孤电子对；共价键和离子键；1s22s22p63s23p5；
（4）化合物DG为NaCl，由晶胞结构图可知顶点钠离子周围最近的钠离子在面心的位置，其个数为
3×8
2
=12，
由晶胞结构图可知，NaCl的质量为
58.5×4 
NA
=
234
NA
g，
该晶胞的棱长为a cm，其体积为a3cm3，
则由ρ=
m
V
可知，ρ=
234
a3NA
g/cm3，故答案为：12；
234
a3NA
g/cm3．
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