高中化学氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. （1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)；ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)；ΔH= . （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).
2019-04-19
高中化学
氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. （1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)；ΔH=+180.5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1 bm 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)；ΔH= . （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入 到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且 平衡常数不变的是 . ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）①常温下0.1 mol/L氨水中电离出的c(OH－ ) 10-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . （4）用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式 为 .某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________求高人详解（4）答案为15ml或75ml不明白75ml谢
优质解答
最后一问两种情况 第一种情况是加入的碱少量 氢氧根直接与铝离子生成沉淀 第二种情况就是碱过量 先全部生成氢氧化铝 再生成偏铝酸钠 剩余少部分未反应的氢氧化铝
最后一问两种情况 第一种情况是加入的碱少量 氢氧根直接与铝离子生成沉淀 第二种情况就是碱过量 先全部生成氢氧化铝 再生成偏铝酸钠 剩余少部分未反应的氢氧化铝