1.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如：HCl＝H＋＋Cl－ 中学化学中要求掌握的强酸有以下几类： 工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl 学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 按现行教材和高考大纲要求,有机酸中要求掌握的都是弱酸 2.在溶液中部分电离的酸是弱酸,弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）,如： H2CO3＝＝H＋＋HCO3－,HCO3－＝H＋＋CO32－ 中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸） 3.强碱、弱碱定义类似于强、弱酸,这里不再重复. 中学要求的强碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 弱碱：NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等\x07
强电解质是指在水中或熔融状态下完全电离成离子的化合物 大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是强电解质 弱电解质是指在水中不完全电离 部分电离的化合物 弱酸弱碱(HF CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)个别盐类(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2 CdI2等）\x07
记得不溶于水不代表不是强电解质.还有电解质的前提是化合物.
好了.祝你考好一点. 1.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如：HCl＝H＋＋Cl－ 中学化学中要求掌握的强酸有以下几类： 工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl 学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 按现行教材和高考大纲要求,有机酸中要求掌握的都是弱酸 2.在溶液中部分电离的酸是弱酸,弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）,如： H2CO3＝＝H＋＋HCO3－,HCO3－＝H＋＋CO32－ 中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸） 3.强碱、弱碱定义类似于强、弱酸,这里不再重复. 中学要求的强碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 弱碱：NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等\x07
强电解质是指在水中或熔融状态下完全电离成离子的化合物 大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是强电解质 弱电解质是指在水中不完全电离 部分电离的化合物 弱酸弱碱(HF CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)个别盐类(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2 CdI2等）\x07
记得不溶于水不代表不是强电解质.还有电解质的前提是化合物.
好了.祝你考好一点.