在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题．24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 ，NH4+的浓度 ．②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度增大的离子有 ．③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是 ．25．（2010•上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有
2019-04-14
在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题．
24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 ，NH4+的浓度 ．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度增大的离子有 ．
③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是 ．
25．（2010•上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是 ．
3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO3）＜ mol．
26．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2⇌2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______．
②此可逆反应的正反应是______反应．（放热、吸热）
（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡．根据表中数据回答有关问题：
①表中a=______，e=______．
②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v（N2）=______．
③氮气的转化率是______．
④该体系的起始状态和平衡状态的压强比（体积、温度不变）是______．
24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向
③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是
25．（2010•上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
2）该热化学反应方程式的意义是
3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
26．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2⇌2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示：①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______．
②此可逆反应的正反应是______反应．（放热、吸热）
（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡．根据表中数据回答有关问题：
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始浓度（摩/升） | a | 6 | 0 |
| 转化浓度（摩/升） | b | c | d |
| 平衡浓度（摩/升） | 1 | e | 3 |
②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v（N2）=______．
③氮气的转化率是______．
④该体系的起始状态和平衡状态的压强比（体积、温度不变）是______．
