初三上化学化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应）,反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g问：该生铁样品中的质量分数（结果精确到百分之0.1）
2019-04-21
初三上化学
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应）,反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g
问：该生铁样品中的质量分数（结果精确到百分之0.1）
优质解答
减少的质量是生成H2的质量,是5.8+50-55.6=0.2g
设生铁样品中铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2
x=5.6g
质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
答：生铁样品中的质量分数为96.6%
减少的质量是生成H2的质量,是5.8+50-55.6=0.2g
设生铁样品中铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2
x=5.6g
质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
答：生铁样品中的质量分数为96.6%