化学
（2009•梅州二模）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关． 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A             2 B C D E J K L 3 F G H I         M     &nb

2019-06-25

（2009•梅州二模）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列说法正确的是______．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是______．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp2杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，它的空间利用率为______（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为______．
（5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）______．
①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
（6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为______，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为______．
优质解答
由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为Li、C为Be、D为B元素、E为碳元素、F为Na、G为Mg、H为Al、I为Si、J为氮元素、K为氧元素、L为F元素、M为钾元素，
（1）A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，一般非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能N＞O＞C＞H＞Li，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，故电负性B＜C＜D＜E＜J，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＞G＞H＞E，故C正确；
D．B、Si分别与F形成的简单分子分别为BF3、SiF4，BF3分子中B原子价层电子对数=3+
3−1×3
2
=3、不含孤对电子，故其为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；SiF4分子中Si原子价层电子对数=4、不含孤对电子，故其为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确，
故答案为：CD；
（2）A2E=E=EA2分子为H2C=C=CH2，
A．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故H2C=C=CH2分子中有6个σ键和2个π键，故A正确；
B．H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，三个碳原子杂化方式不同，故B错误；
C．H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，3个碳原子处于同一直线；两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，为平面三角形结构，故该分子为平面结构，所有原子处于同一平面，故C错误；
D．H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，3个碳原子处于同一直线，故D正确，
故答案为：BC；
（3）Na晶胞为体心立方，令原子半径为r、晶胞棱长为l，晶胞体对角线为4r，则3l2=（4r）2，故l=
4
3
r
3
，晶胞的体积=（
4
3
r
3
）3=
64
3
r3
9
，晶胞中Na原子数目=1+8×
1
8
=2、晶胞中Na原子总体积=2×
4
3
πr3，故晶胞空间利用率=
8
3
πr3
64
3−1×3
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=3、不含孤对电子，故其为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；SiF4分子中Si原子价层电子对数=4、不含孤对电子，故其为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确，
故答案为：CD；
（2）A2E=E=EA2分子为H2C=C=CH2，
A．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故H2C=C=CH2分子中有6个σ键和2个π键，故A正确；
B．H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，三个碳原子杂化方式不同，故B错误；
C．H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，3个碳原子处于同一直线；两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，为平面三角形结构，故该分子为平面结构，所有原子处于同一平面，故C错误；
D．H2C=C=CH2分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，3个碳原子处于同一直线，故D正确，
故答案为：BC；
（3）Na晶胞为体心立方，令原子半径为r、晶胞棱长为l，晶胞体对角线为4r，则3l2=（4r）2，故l=
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r
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，晶胞的体积=（
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）3=
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，晶胞中Na原子数目=1+8×
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=2、晶胞中Na原子总体积=2×
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πr3，故晶胞空间利用率=
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