由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．
（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，故答案为：F；
③同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中F的非金属性越强，其单质F₂氧化性最强，故答案为：HClO₄；F₂；
⑤上述元素中F元素非金属性越强，故其阴离子F^-的还原性最弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故上述元素形成的阳离子中Al³⁺半径最小，故答案为：F^-；Al³⁺；
（2）A与C形成的高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，用C原子、O原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；
（3）F与K形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，微粒键作用力为离子键，溶于水所克服的微粒间作用力为离子键，故答案为：离子键；
（4）J位于第三周期16列，即位于第三周期ⅥA族；B元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，结构式为N≡N；K形成简单离子为Cl^-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：第三周期ⅥA族；N≡N；；
（5）F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-8-18-18=Z-44，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12-1）=Z+26，故答案为：Z-44；Z+26． 由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．
（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，故答案为：F；
③同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中F的非金属性越强，其单质F₂氧化性最强，故答案为：HClO₄；F₂；
⑤上述元素中F元素非金属性越强，故其阴离子F^-的还原性最弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故上述元素形成的阳离子中Al³⁺半径最小，故答案为：F^-；Al³⁺；
（2）A与C形成的高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，用C原子、O原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；
（3）F与K形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，微粒键作用力为离子键，溶于水所克服的微粒间作用力为离子键，故答案为：离子键；
（4）J位于第三周期16列，即位于第三周期ⅥA族；B元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，结构式为N≡N；K形成简单离子为Cl^-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：第三周期ⅥA族；N≡N；；
（5）F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-8-18-18=Z-44，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12-1）=Z+26，故答案为：Z-44；Z+26．