一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系. 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能. 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果. 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等. 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用.它最大的优点是：只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量. 五、平均值法 平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法. 七、十字交叉法 若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为A+B（例如mol）. 若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量）,x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有： 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成.若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算. 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系.它多用于哪些计算? 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的,特别要注意避免不明化学涵义而滥用. 十字交叉法多用于： ①有关两种同位素原子个数比的计算. ②有关混合物组成及平均式量的计算. ③有关混合烃组成的求算.(高二内容) ④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等. 例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷： 八、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法.解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解；若题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出. 例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升? 最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨论法解析. 解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL. 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL. 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为y（mL） （1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数. （y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL） （2）若NO2过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2中,有5mLNO2得电子转变为NO,其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3. O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数. 【评价】解法（二）根据得失电子守恒,利用阿伏加德罗定律转化信息,将体积数转化为物质的量简化计算.凡氧化还原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行计算. 无论解法（一）还是解法（二）,由于题给条件不充分,均需结合讨论法进行求算. 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL） 原氧气体积可能为10mL或3mL 【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧.解题没有一成不变的方法模式.但从解决化学问题的基本步骤看,考生应建立一定的基本思维模式.“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式,它还反映了解题的基本能力要求,所以有人称之为解题的“能力公式”.希望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素质,跳起来摘取智慧的果实. 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题,挖掘题示信息. （2）灵活组合,运用基础知识. （3）充分思维,形成解题思路. （4）选择方法,正确将题解出. 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系. 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能. 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果. 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等. 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用.它最大的优点是：只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量. 五、平均值法 平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题 六、极值法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法. 七、十字交叉法 若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为A+B（例如mol）. 若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量）,x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有： 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成.若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算. 使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系.它多用于哪些计算? 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的,特别要注意避免不明化学涵义而滥用. 十字交叉法多用于： ①有关两种同位素原子个数比的计算. ②有关混合物组成及平均式量的计算. ③有关混合烃组成的求算.(高二内容) ④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等. 例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷： 八、讨论法 讨论法是一种发现思维的方法.解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解；若题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出. 例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升? 最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨论法解析. 解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL. 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL. 解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为y（mL） （1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数. （y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL） （2）若NO2过量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为在全部（30-y）mLNO2中,有5mLNO2得电子转变为NO,其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3. O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数. 【评价】解法（二）根据得失电子守恒,利用阿伏加德罗定律转化信息,将体积数转化为物质的量简化计算.凡氧化还原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行计算. 无论解法（一）还是解法（二）,由于题给条件不充分,均需结合讨论法进行求算. 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL） 原氧气体积可能为10mL或3mL 【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧.解题没有一成不变的方法模式.但从解决化学问题的基本步骤看,考生应建立一定的基本思维模式.“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式,它还反映了解题的基本能力要求,所以有人称之为解题的“能力公式”.希望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素质,跳起来摘取智慧的果实. 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题,挖掘题示信息. （2）灵活组合,运用基础知识. （3）充分思维,形成解题思路. （4）选择方法,正确将题解出.