优质解答
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁
二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
氟氯溴碘负一价；正一氢银和钾钠.
氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌.
正三是铝正四硅；下面再把变价归.
全部金属是正价；一二铜来二三铁.
锰正二四与六七；碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.
二四六硫都齐全；边记边用就会熟.
氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O
6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO
（2）氧气与化合物的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2
11．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O
23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO2
28．煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
40． 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O
2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2
金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2
酸碱盐
1、酸的化学性质
（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
2、还原性
S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁
二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
氟氯溴碘负一价；正一氢银和钾钠.
氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌.
正三是铝正四硅；下面再把变价归.
全部金属是正价；一二铜来二三铁.
锰正二四与六七；碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.
二四六硫都齐全；边记边用就会熟.
氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 ==2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 ==2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃 ==2H2O
6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃== 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2点燃== SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃== 2CO
（2）氧气与化合物的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃== 2CO2
11．甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 ==CO2+ 2H2O
12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热== 2Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热== MnO2 2KCl+3O2↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 ==2H2↑+ O2↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
质量守恒定律
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 ==2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热== Cu + H2O
23． 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
24． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃== CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2点燃== CO2
28．煤炉的中层：CO2+ C 高温== 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 ==Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃== 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃== CO2+ 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃== 2CO2+ 3H2O
40． 氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃== 2H2O
还原方程归总
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O
2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO
3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2
金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃== 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O3高温 ==4Fe + 3CO2
酸碱盐
1、酸的化学性质
（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
2、还原性
S+O2==SO2 S+H2SO4(浓) ===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2