初三化学计算题钙是维持人体正常功能所必须的元素。下面是某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。（钙尔奇 Caltrate 主要成分：CaCo3 规格：每片2.0g 用法：口服用量：一日2次，每次1片）取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g。请你计算：1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量2）服用这种碳酸钙，每人每天摄入钙元素的质量3）所用稀盐酸中溶质的质量分数PS：求每片钙尔奇中含碳酸钙的质量时要用二氧化碳求要写出

2019-06-01

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初三化学计算题
钙是维持人体正常功能所必须的元素。下面是某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。（钙尔奇 Caltrate 主要成分：CaCo3 规格：每片2.0g 用法：口服用量：一日2次，每次1片）取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g。
请你计算：
1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量
2）服用这种碳酸钙，每人每天摄入钙元素的质量
3）所用稀盐酸中溶质的质量分数
PS：求每片钙尔奇中含碳酸钙的质量时要用二氧化碳求
要写出解题的过程以及答案
最好再告诉我解题的思路
我知道有些麻烦啦
所以有给分的..
谢谢啦~

优质解答

CO2的质量：（10+2）-11.34=0.66g
设CaCO3的质量为Xg
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 0.66
X=1.5
CaCO3的质量为1.5g
CaCO3中Ca%=40/100*100%=40%
Ca的质量：（因为一天吃2次一次1片所以每天吃2片）
碳酸钙的质量*Ca% :1.5*2*40%=1.2g
设HCl的质量为y（在第一个方程式上写，如果不闲麻烦再写次也可以~）
y=1.095
HCl%=1.095/10*100%=10.95%
答：1.每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g
2.服用这种碳酸钙，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g
3.所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%
（某班化代奉献~ 飘过）
ps. 化学~ 加油 CO2的质量：（10+2）-11.34=0.66g
设CaCO3的质量为Xg
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 0.66
X=1.5
CaCO3的质量为1.5g
CaCO3中Ca%=40/100*100%=40%
Ca的质量：（因为一天吃2次一次1片所以每天吃2片）
碳酸钙的质量*Ca% :1.5*2*40%=1.2g
设HCl的质量为y（在第一个方程式上写，如果不闲麻烦再写次也可以~）
y=1.095
HCl%=1.095/10*100%=10.95%
答：1.每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g
2.服用这种碳酸钙，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g
3.所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%
（某班化代奉献~ 飘过）
ps. 化学~ 加油