（1）根据配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯  ③量筒  ⑤100mL容量瓶  ⑦玻璃棒，
故答案为：A；
（2）配制时两次用到玻璃棒，一次是浓硫酸稀释，需要用玻璃棒搅拌，散热防止液滴飞溅，二次是转移溶液至容量瓶，作用为引流，防止液体外流损失，故答案为：搅拌；转移液体；
（3）根据过程：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签的操作步骤，用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中，用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，摇匀，
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．（3）①没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成硫酸溶质损失，浓度偏低；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，相当于溶质减少，浓度偏低；
③溶液转移到容量瓶之后还得加蒸馏水，故容量瓶没有干燥无影响；
④定容时仰视刻度线，体积读大，水加多了，浓度偏低；
故答案为：①②④． （1）根据配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯  ③量筒  ⑤100mL容量瓶  ⑦玻璃棒，
故答案为：A；
（2）配制时两次用到玻璃棒，一次是浓硫酸稀释，需要用玻璃棒搅拌，散热防止液滴飞溅，二次是转移溶液至容量瓶，作用为引流，防止液体外流损失，故答案为：搅拌；转移液体；
（3）根据过程：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签的操作步骤，用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中，用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，摇匀，
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．（3）①没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成硫酸溶质损失，浓度偏低；
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，相当于溶质减少，浓度偏低；
③溶液转移到容量瓶之后还得加蒸馏水，故容量瓶没有干燥无影响；
④定容时仰视刻度线，体积读大，水加多了，浓度偏低；
故答案为：①②④．