初中 化学 重要 的 公式。 （急需）！！！是 重要 的 公式 、中考 重要 的。还有物理 、
2019-06-20
初中 化学 重要 的 公式。 （急需）！！！是 重要 的 公式 、中考 重要 的。还有物理 、
优质解答
正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。 1、拉瓦锡研究空气成分： P26：2Hg+ O22HgO 2HgO 2Hg+ O2↑ 2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑ 2NaOH +CuSO4== Na2SO4+Cu（OH）2↓ Cu（OH）2 CuO+H2O； 3、O2的化学性质：支持燃烧 4P+5O22P2O5； P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4 C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92： 2Mg+O2点燃2MgO 4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑； 2KClO32KCl+ 3O2↑。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑； 5、电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 6、碳的化学性质： ①可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO ②还原性：C + 2CuO2Cu + CO2↑ 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO2↑ 7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 8、CO2的化学性质： ①与水反应：CO2 + H2O ==H2CO3 H2CO3== CO2↑ + H2O ②与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 9、CO的化学性质： ①可燃性：2CO + O22CO2 ②还原性：CO + CuO Cu + CO2 10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O 11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO2↑ 12、金属的氧化： 4Al+3O2=== 2Al2O3 13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ Mg +H2SO4== Mg SO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑ 14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 15、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水 6HCl + Fe2O 3 = 2FeCl3 + 3 H2O 3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O， 17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+ H2O 补充：SO2+2NaOH== H2O + Na2SO3（亚硫酸钠 ） 18、碱与碱中和反应，生成盐和水 NaOH+ HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+ 2H2O 2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O 补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl === 2AlCl3+6 H2O 19、盐的性质： ①与酸反应： C aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 20、其他： 生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2== Ca(HCO3)2 水垢的形成：Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O +CO2↑ 葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2
正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。 1、拉瓦锡研究空气成分： P26：2Hg+ O22HgO 2HgO 2Hg+ O2↑ 2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑ 2NaOH +CuSO4== Na2SO4+Cu（OH）2↓ Cu（OH）2 CuO+H2O； 3、O2的化学性质：支持燃烧 4P+5O22P2O5； P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4 C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92： 2Mg+O2点燃2MgO 4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑； 2KClO32KCl+ 3O2↑。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑； 5、电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 6、碳的化学性质： ①可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO ②还原性：C + 2CuO2Cu + CO2↑ 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO2↑ 7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 8、CO2的化学性质： ①与水反应：CO2 + H2O ==H2CO3 H2CO3== CO2↑ + H2O ②与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 9、CO的化学性质： ①可燃性：2CO + O22CO2 ②还原性：CO + CuO Cu + CO2 10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O 11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO2↑ 12、金属的氧化： 4Al+3O2=== 2Al2O3 13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ Mg +H2SO4== Mg SO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑ 14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 15、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水 6HCl + Fe2O 3 = 2FeCl3 + 3 H2O 3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O， 17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+ H2O 补充：SO2+2NaOH== H2O + Na2SO3（亚硫酸钠 ） 18、碱与碱中和反应，生成盐和水 NaOH+ HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+ 2H2O 2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O 补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl === 2AlCl3+6 H2O 19、盐的性质： ①与酸反应： C aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 20、其他： 生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2== Ca(HCO3)2 水垢的形成：Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O +CO2↑ 葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2