化学方程式计算,将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20克.(1)原加入的氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?答案(1)l O克；(2)20．6 5％我要计算过程,答得好加分.
2019-04-20
化学方程式计算,
将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉.充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20克.
(1)原加入的氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?
答案(1)l O克；(2)20．6 5％
我要计算过程,答得好加分.
优质解答
首先要分析整个过程,理解题目的意思
这个题目里干燥后仍然是20克说明,置换出来的铜的质量=反应掉的铁的质量.这里就有一个点要理解,如果是铁全部用来置换铜根据反应式
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu可知质量会大于20克,所以会有另外一条反应式
Fe+H2SO4==FeSO4+H2.由此可知原来和铜反应的时候,酸过量,后来和铁反应的时候铁过量,根据关系式
Cu——CuO——H2SO4——Fe H2SO4————Fe——H2
64 80 98 56 98 56 2
a X Y m 100*14%-Y n b
X=10/8a Y=49/32a m=7/8a n=56/98（14-Y）=8-7/8a b=1/28n
a=m+n=56/64a+8-7/8a=7/8a+8-7/8a a=8
氧化铜的质量X=80/64*8=10g
第一步解出来了,第二步答案有点对不上.
最后生成的溶解就是FeSO4
根据 H2SO4——FeSO4
98 152
14 Z Z=21.7
溶液质量为100+10-8+7+1-1/28=109.96
硫酸溶液+氧化铜-铜+与铜反应的铁+与酸反应的铁-氢气
A%=21.7/109.96=19.7%
首先要分析整个过程,理解题目的意思
这个题目里干燥后仍然是20克说明,置换出来的铜的质量=反应掉的铁的质量.这里就有一个点要理解,如果是铁全部用来置换铜根据反应式
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu可知质量会大于20克,所以会有另外一条反应式
Fe+H2SO4==FeSO4+H2.由此可知原来和铜反应的时候,酸过量,后来和铁反应的时候铁过量,根据关系式
Cu——CuO——H2SO4——Fe H2SO4————Fe——H2
64 80 98 56 98 56 2
a X Y m 100*14%-Y n b
X=10/8a Y=49/32a m=7/8a n=56/98（14-Y）=8-7/8a b=1/28n
a=m+n=56/64a+8-7/8a=7/8a+8-7/8a a=8
氧化铜的质量X=80/64*8=10g
第一步解出来了,第二步答案有点对不上.
最后生成的溶解就是FeSO4
根据 H2SO4——FeSO4
98 152
14 Z Z=21.7
溶液质量为100+10-8+7+1-1/28=109.96
硫酸溶液+氧化铜-铜+与铜反应的铁+与酸反应的铁-氢气
A%=21.7/109.96=19.7%