Ⅰ、（1）A、a电极通入氢气，发生氧化反应，应是负极，原电池工作时OH - 移向负极，故A正确； B、通入氧气的电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故B正确； C、电极总反应式为2H 2 +O 2 =2H 2 O，不是在点燃的条件下反应，故C错误； D、电解硝酸银溶液总反应式为4AgNO 3 +2H 2 O 电解 . 4HNO 3 +O 2 ↑+4Ag，电池中电解质溶液的pH减小，故D错误； E、氢氧燃料电池可分别在两级上通入氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，故E正确． 故答案为：CD； （2）电解硝酸银溶液，阴极发生4Ag + +4e - =4Ag，阳极发生4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑， 总反应式为4AgNO 3 +2H 2 O 电解 . 4HNO 3 +O 2 ↑+4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时， n（H 2 ）= 0.112L 22.4L/mol =0.005mol，由电极方程式H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O可知转移电子0.01mol，由电解AgNO 3 的总反应式可知，转移4mol电子，生成4mol硝酸，因此转移0.01mol电子，产生硝酸0.01mol，c（H + ）= 0.01mol 0.1L =0.1mol/L，则pH=1， 故答案为：1； Ⅱ、（1）①N 2 、H 2 、NH 3 的体积分数不再改变，说明达到平衡状态，故①正确； ②单位时间内生成2n mol NH 3 的同时生成3n mol H 2 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②正确； ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N，不符合系数比，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故③错误； ④用N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，因反应速率之比任意时刻都等于化学计量数之比，不能判断是否达到平衡，故④错误； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变，可说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故⑤正确； ⑥对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故⑥正确． 故答案为：③④； （2）①反应进行到2小时时，消耗的氮气为0.3mol，由反应的热化学方程式N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.2kJ•mol -1 可知，放出的热量为0.3mol×92.2kJ•mol -1 =27.66kJ， 故答案为：27.66； ②由表中数据可知0～1小时内H 2 的平均反应速率为v（H 2 ）= 4.5mol-4.2mol 2L 1h =0.15mol/（L•h）， 则v（N 2 ）= 1 3 v（H 2 ）=0.05mol/（L•h）， 故答案为：0.05； ③由表中数据可知平衡时c（N 2 ）=0.5mol/L，c（H 2 ）=1.5mol/L，c（NH 3 ）=0.5mol/L， 则K= 0． 5 2 0.5×1． 5 3 =0.148≈0.15， 故答案为：0.15； ④再加入N 2 、H 2 和NH 3 各1mol时，此时c（N 2 ）=1mol/L，c（H 2 ）=2mol/L，c（NH 3 ）=1mol/L， 此时Qc= 1×1 1× 2 3 =0.125＜0.15， 则平衡向正反应方向移动， 故答案为：正反应．

Ⅰ、（1）A、a电极通入氢气，发生氧化反应，应是负极，原电池工作时OH - 移向负极，故A正确； B、通入氧气的电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，故B正确； C、电极总反应式为2H 2 +O 2 =2H 2 O，不是在点燃的条件下反应，故C错误； D、电解硝酸银溶液总反应式为4AgNO 3 +2H 2 O 电解 . 4HNO 3 +O 2 ↑+4Ag，电池中电解质溶液的pH减小，故D错误； E、氢氧燃料电池可分别在两级上通入氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，故E正确． 故答案为：CD； （2）电解硝酸银溶液，阴极发生4Ag + +4e - =4Ag，阳极发生4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑， 总反应式为4AgNO 3 +2H 2 O 电解 . 4HNO 3 +O 2 ↑+4Ag，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时， n（H 2 ）= 0.112L 22.4L/mol =0.005mol，由电极方程式H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O可知转移电子0.01mol，由电解AgNO 3 的总反应式可知，转移4mol电子，生成4mol硝酸，因此转移0.01mol电子，产生硝酸0.01mol，c（H + ）= 0.01mol 0.1L =0.1mol/L，则pH=1， 故答案为：1； Ⅱ、（1）①N 2 、H 2 、NH 3 的体积分数不再改变，说明达到平衡状态，故①正确； ②单位时间内生成2n mol NH 3 的同时生成3n mol H 2 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②正确； ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N，不符合系数比，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故③错误； ④用N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，因反应速率之比任意时刻都等于化学计量数之比，不能判断是否达到平衡，故④错误； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变，可说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故⑤正确； ⑥对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故⑥正确． 故答案为：③④； （2）①反应进行到2小时时，消耗的氮气为0.3mol，由反应的热化学方程式N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.2kJ•mol -1 可知，放出的热量为0.3mol×92.2kJ•mol -1 =27.66kJ， 故答案为：27.66； ②由表中数据可知0～1小时内H 2 的平均反应速率为v（H 2 ）= 4.5mol-4.2mol 2L 1h =0.15mol/（L•h）， 则v（N 2 ）= 1 3 v（H 2 ）=0.05mol/（L•h）， 故答案为：0.05； ③由表中数据可知平衡时c（N 2 ）=0.5mol/L，c（H 2 ）=1.5mol/L，c（NH 3 ）=0.5mol/L， 则K= 0． 5 2 0.5×1． 5 3 =0.148≈0.15， 故答案为：0.15； ④再加入N 2 、H 2 和NH 3 各1mol时，此时c（N 2 ）=1mol/L，c（H 2 ）=2mol/L，c（NH 3 ）=1mol/L， 此时Qc= 1×1 1× 2 3 =0.125＜0.15， 则平衡向正反应方向移动， 故答案为：正反应．