化学
氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式．（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式．（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH3 250-360℃ . 2 NaNH2+H2，则产生标准状况下3.36L氢

2019-03-31

氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．
（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式___．
（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式___．
（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH3
 250-360℃ 
.
 
2 NaNH2+H2，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为___．
（4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___．
（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH3
  △  
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3Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为___（用a、b的代数式表示）
（6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水反应生成氨气和氢氧化钠．取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L．通过计算确定该钠的氮化物的化学式___．
优质解答
（1）在加热条件下，NH4Cl和Ca（OH）2反应生成CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
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CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）点燃条件下，氨气和氧气反应生成无污染的物质为氮气和水，反应方程式为4NH3+3O2
 点燃 
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2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2
 点燃 
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2N2+6H2O；
（3）反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，n（H2）=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
转移电子数=0.15mol×2×（1-0）×NA/mol=0.3NA 或1.806×1023，
故答案为：0.3NA 或1.806×1023；
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有
1
4
的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，
故答案为：3：2；
 （5）3CuO+2NH3
  △  
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3Cu+3H2O+N2中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数为6，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数=
a
bmol
6
=
a
6b
/mol，
故答案为：
a
6b
/mol；
（6）n（NH3）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
根据元素守恒，8.3gNaxNy中n（N）=n（NH3）=0.1mol
m（N）=0.1mol×14g．mol-1=1.4g     
m（Na）=8.3g-1.4g=6.9g   
n（Na）=0.3mol
x：y=0.3：0.1=3：1  
所以NaxNy的化学式为Na3N，
故答案为：Na3N． （1）在加热条件下，NH4Cl和Ca（OH）2反应生成CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
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CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）点燃条件下，氨气和氧气反应生成无污染的物质为氮气和水，反应方程式为4NH3+3O2
 点燃 
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2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2
 点燃 
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2N2+6H2O；
（3）反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，n（H2）=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
转移电子数=0.15mol×2×（1-0）×NA/mol=0.3NA 或1.806×1023，
故答案为：0.3NA 或1.806×1023；
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有
1
4
的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，
故答案为：3：2；
 （5）3CuO+2NH3
  △  
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3Cu+3H2O+N2中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数为6，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数=
a
bmol
6
=
a
6b
/mol，
故答案为：
a
6b
/mol；
（6）n（NH3）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
根据元素守恒，8.3gNaxNy中n（N）=n（NH3）=0.1mol
m（N）=0.1mol×14g．mol-1=1.4g     
m（Na）=8.3g-1.4g=6.9g   
n（Na）=0.3mol
x：y=0.3：0.1=3：1  
所以NaxNy的化学式为Na3N，
故答案为：Na3N．
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