化学
下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B. 稀有气体一般难发生反应C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应

2019-04-13

下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 稀有气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应
优质解答
A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；
B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；
C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
D．H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；
故选B． A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；
B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；
C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
D．H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；
故选B．
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