(2011•淄博二模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g) 催化剂.△ CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=c3(H2O)×c(CH3CH2OH)c2(CO2)×c6(H2)c3(H2O)×c(CH3CH2OH)c2(CO2)×c6(H2).(2)在一定压强和温度下,在反应物总物质的量相同的情况下,测得该反应的实验数据如下表: 温度/℃CO2转化率/%n(H2)/n(CO2) 50
2019-04-29
(2011•淄博二模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
c2(CO2)×c6(H2) |
c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
c2(CO2)×c6(H2) |
.
(2)在一定压强和温度下,在反应物总物质的量相同的情况下,测得该反应的实验数据如下表:
温度/℃CO2转化率/% n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①该反应是______反应(填“吸热”或“放热”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______;化学平衡______移动,平衡常数K______(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(3)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为:______.
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗46g乙醇时,电解产生的H2体积(标况)为______L.
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和1366.8kJ•mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式______.
优质解答
(1)反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则K=c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
c2(CO2)×c6(H2) |
,
故答案为:c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
c2(CO2)×c6(H2) |
;
(2)①由表中数据可知,温度越高,二氧化碳的转化率越低,则升高温度,化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故答案为:放热;
②由表中的数据可知,相同温度时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率增大,化即学平衡正向移动,但温度不变,则K不变,
故答案为:增大;正向;不变;
(3)酸性条件下,乙醇在负极发生氧化反应,则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
由电子守恒可知C2H5OH~12e-~6H2↑,n(C2H5OH)==1mol,
则n(H2)=6mol,其标况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L,
故答案为:C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+;134.4;
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和
1366.8kJ•mol-1,
则H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①,
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ•mol-1②,
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ•mol-1③,
由盖斯定律可知,②-③可得反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l),
其反应热为-1411.0kJ•mol-1-(-1366.8kJ•mol-1)=-44.2 kJ•mol-1,
热化学方程式为C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1,
故答案为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1.
(1)反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则K=c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
c2(CO2)×c6(H2) |
,
故答案为:c3(H2O)×c(CH3CH2OH) |
c2(CO2)×c6(H2) |
;
(2)①由表中数据可知,温度越高,二氧化碳的转化率越低,则升高温度,化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故答案为:放热;
②由表中的数据可知,相同温度时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率增大,化即学平衡正向移动,但温度不变,则K不变,
故答案为:增大;正向;不变;
(3)酸性条件下,乙醇在负极发生氧化反应,则负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+,
由电子守恒可知C2H5OH~12e-~6H2↑,n(C2H5OH)==1mol,
则n(H2)=6mol,其标况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L,
故答案为:C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+;134.4;
(4)25℃、101kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和
1366.8kJ•mol-1,
则H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①,
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ•mol-1②,
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ•mol-1③,
由盖斯定律可知,②-③可得反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l),
其反应热为-1411.0kJ•mol-1-(-1366.8kJ•mol-1)=-44.2 kJ•mol-1,
热化学方程式为C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1,
故答案为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ•mol-1.