优质解答
化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化,以及物质间相互作用关系的科学.世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志.
初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象,上到高中就知道这很重要的!】
以下是我个人总结的一些初中的重点,请不要嫌长篇大论.毕竟初中化学要记的东西和概念很多.
首先区别清楚化学变化与物理变化
物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化.
没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状,状态,颜色的变化）
发生物理变化时不一定发生化学变化,发生化学变化时一定发生物理变化.
化学反应的实质：在化学反应中,分子被破坏分解成原子,而原子却不能再分,只能重新组合成其他分子.
其次分清原子,分子,离子的区别.
物质微观上——是由分子原子或离子构成的.
分子的特点：1.分子质量和体积都很小.2.分子总是在不断运动的.3.分子之间有间隔.【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同,化学性质不同,同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同.
原子的特点：1.原子体积和质量很小,肉眼看不见.2.原子在不断运动.3.原子之间有间隙.4.同种原子性质相同,不同原子性质不同.5.原子在化学中不能再分.
分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒.
原子概念：化学变化变化中的最小微粒.
离子定义：带电荷的原子或原子团.
原子失去电子变成阳离子,阳离子得到电子变成原子
原子得到电子变成阴离子,阴离子失去电子变成原子
电离：（定义）：物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程
（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.
酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.
碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.
盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.
酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐
碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐
复分解反应：由2种化合物互相交换成分,生成另外2种化合物的反应.【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者气体】
氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.
硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.
初中化学知识顺口溜：
高价无亚,低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二
常见金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
碱盐溶解性顺口溜：
碱除钾钠钡和钙,其余都不溶于水；
硝酸盐都溶于水；
氯化物除氯化银,其余都可溶于水；
硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；
碳磷盐除钾钠铵,其余都不溶于水.
溶液pH值的测定顺口溜：
紫色石蕊试液酸红碱蓝,无色酚酞试液酸无碱红.
以下是初中常见常考的化学反应的类型,本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子.
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
分解反应：
水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004
化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化,以及物质间相互作用关系的科学.世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志.
初中的化学都比较简单【但我觉得要注重化学试验和试验的现象,上到高中就知道这很重要的!】
以下是我个人总结的一些初中的重点,请不要嫌长篇大论.毕竟初中化学要记的东西和概念很多.
首先区别清楚化学变化与物理变化
物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化.
没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状,状态,颜色的变化）
发生物理变化时不一定发生化学变化,发生化学变化时一定发生物理变化.
化学反应的实质：在化学反应中,分子被破坏分解成原子,而原子却不能再分,只能重新组合成其他分子.
其次分清原子,分子,离子的区别.
物质微观上——是由分子原子或离子构成的.
分子的特点：1.分子质量和体积都很小.2.分子总是在不断运动的.3.分子之间有间隔.【分子间隙发生改变就是物质“三态”变化】4.物质不同,化学性质不同,同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同.
原子的特点：1.原子体积和质量很小,肉眼看不见.2.原子在不断运动.3.原子之间有间隙.4.同种原子性质相同,不同原子性质不同.5.原子在化学中不能再分.
分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒.
原子概念：化学变化变化中的最小微粒.
离子定义：带电荷的原子或原子团.
原子失去电子变成阳离子,阳离子得到电子变成原子
原子得到电子变成阴离子,阴离子失去电子变成原子
电离：（定义）：物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程
（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.
酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.
碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.
盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.
酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐
碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐
复分解反应：由2种化合物互相交换成分,生成另外2种化合物的反应.【复分解反应的条件：参加反应物质要“溶”,多指溶于水,生成物要有水,或者沉淀,或者气体】
氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.
硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.
初中化学知识顺口溜：
高价无亚,低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二
常见金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
碱盐溶解性顺口溜：
碱除钾钠钡和钙,其余都不溶于水；
硝酸盐都溶于水；
氯化物除氯化银,其余都可溶于水；
硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；
碳磷盐除钾钠铵,其余都不溶于水.
溶液pH值的测定顺口溜：
紫色石蕊试液酸红碱蓝,无色酚酞试液酸无碱红.
以下是初中常见常考的化学反应的类型,本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子.
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
分解反应：
水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004