C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s²2s²2p³，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F能形成红色（或砖红色）的F₂O和黑色的FO两种氧化物，则F为Cu，
（1）F为Cu，其M层电子排布式为：3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al＜Si，故答案为：Na＜Al＜Si；
（3）由于氨分子与水分子之间存在氢键，故氨气分子极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子之间存在氢键；
（4）SO₃分子S原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，S原子采取sp²杂化，故答案为：平面正三角形；sp²；
（5）Cu²⁺与NH₃形成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，其配位数为4，故答案为：4；
（6）晶胞中Cu原子数目=12×

1

4

=3、N原子数目=8×

1

8

=1，故化学式为：Cu₃N，晶胞的质量=

64×3+14

NA

g，紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则晶胞棱长=2a cm，则晶胞体积=（2a cm）³，故晶体的密度=

64×3+14 NA

(2a cm)3

=

103

4NA•a3

g/cm³，
故答案为：Cu₃N；

103

4NA•a3

． C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s²2s²2p³，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则E为S元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F能形成红色（或砖红色）的F₂O和黑色的FO两种氧化物，则F为Cu，
（1）F为Cu，其M层电子排布式为：3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al＜Si，故答案为：Na＜Al＜Si；
（3）由于氨分子与水分子之间存在氢键，故氨气分子极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子之间存在氢键；
（4）SO₃分子S原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，S原子采取sp²杂化，故答案为：平面正三角形；sp²；
（5）Cu²⁺与NH₃形成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，其配位数为4，故答案为：4；
（6）晶胞中Cu原子数目=12×

1

4

=3、N原子数目=8×

1

8

=1，故化学式为：Cu₃N，晶胞的质量=

64×3+14

NA

g，紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则晶胞棱长=2a cm，则晶胞体积=（2a cm）³，故晶体的密度=

64×3+14 NA

(2a cm)3

=

103

4NA•a3

g/cm³，
故答案为：Cu₃N；

103

4NA•a3

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