正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图象、图标，完成相关问题（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．①认真分析如图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．②从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；Zn的第一电离能大于Ga的原因是．③上图中5号元素在周期表中的位置是；（2）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-

2019-04-21

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正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图象、图标，完成相关问题

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．
①认真分析如图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
②从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______；Zn的第一电离能大于Ga的原因是______．
③上图中5号元素在周期表中的位置是______；
（2）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
键能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解为气态原子时，需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量．
②试通过键能数据估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）______kJ能量．

优质解答

（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为

；
故答案为：

；
②根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；
③5号元素为15号元素磷，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，故答案为：第三周期，ⅤA族；
（2）①化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要吸收247kJ的能量，故答案为：吸收； 247KJ；
②反应Cl₂+H₂=2HCl中，断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：247kJ+436 kJ=683 kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×431 kJ=862 kJ，所以在Cl₂+H₂=2HCl反应中放出862kJ-683kJ=179kJ的热量，故答案为：179．（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为

；
故答案为：

；
②根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；
③5号元素为15号元素磷，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，故答案为：第三周期，ⅤA族；
（2）①化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要吸收247kJ的能量，故答案为：吸收； 247KJ；
②反应Cl₂+H₂=2HCl中，断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：247kJ+436 kJ=683 kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×431 kJ=862 kJ，所以在Cl₂+H₂=2HCl反应中放出862kJ-683kJ=179kJ的热量，故答案为：179．