化学
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良批土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？（“能”或“不能”），写出反应的化学方程式．（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．Ⅰ、为了验证反应①，小红向石蕊试液滴入N

2019-11-23

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？___如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）___．某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良批土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？___（“能”或“不能”），写出反应的化学方程式___．
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
作业帮
Ⅰ、为了验证反应①，小红向石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色变___．
II、不另加试剂，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是___（填序号）．
a．Na2CO3　　　　　　　　b．HCl　　　　　　　　　　c．FeCl3　　　　　　　　　d．Ba（NO3）2
写出反应的化学方程式___．
（3）依据上图反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH也有类似地化学性质，某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设一：只含___；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含K2CO3．
Ⅰ、成分中可能含有K2CO3的原因___（填化学反应方程式）
Ⅱ、取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到___；说明假设二或假设三中含有含有K2CO3成立．
Ⅲ、进一步探究的过程如下：
作业帮
①“固体A”的化学式是___，②加入足量CaCl2溶液的作用是___．
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___（可多选）．
A、Ba（OH）2      B、CaCl2     C、Ca（OH）2
写出反应的化学方程式___．
优质解答
（1）测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH．
改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气，会降低肥效，故刚施用了化肥硝酸铵，若想改良此土壤的酸性，不能立即加入氢氧化钙；反应的化学方程式：Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑；
（2）Ⅰ．紫色石蕊试液遇碱变成蓝色，所以紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成蓝色，故填：蓝色；
Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故正确；
d．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故错误；
反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl；
（3）由假设二、三可知，假设一：只含KOH；
Ⅰ．成分中可能含有K2CO3的原因是：氢氧化钾和二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
Ⅱ．取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立．
Ⅲ．①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来．由于碳酸钾和绿环该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以固体A是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3．
②为了排除碳酸钾对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钾除去；
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠．
答案：
（1）取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH．
Ca（OH）2；不能；   Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑；
（2）Ⅰ蓝色；Ⅱc；  3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl；
（3）KOH；Ⅰ.2KOH+CO2═K2CO3+H2O；Ⅱ．产生气泡（或有气体生成）；
Ⅲ．①CaCO3；②将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰；
（4）A  C；
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH  和 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH． （1）测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH．
改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）2；
铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气，会降低肥效，故刚施用了化肥硝酸铵，若想改良此土壤的酸性，不能立即加入氢氧化钙；反应的化学方程式：Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑；
（2）Ⅰ．紫色石蕊试液遇碱变成蓝色，所以紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成蓝色，故填：蓝色；
Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na2CO3和氢氧化钠不反应，故错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故错误；
c．FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故正确；
d．Ba（NO3）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故错误；
反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl；
（3）由假设二、三可知，假设一：只含KOH；
Ⅰ．成分中可能含有K2CO3的原因是：氢氧化钾和二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
Ⅱ．取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立．
Ⅲ．①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来．由于碳酸钾和绿环该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以固体A是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3．
②为了排除碳酸钾对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钾除去；
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠．
答案：
（1）取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH．
Ca（OH）2；不能；   Ca（OH）2+2 NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2 NH3↑；
（2）Ⅰ蓝色；Ⅱc；  3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3 NaCl；
（3）KOH；Ⅰ.2KOH+CO2═K2CO3+H2O；Ⅱ．产生气泡（或有气体生成）；
Ⅲ．①CaCO3；②将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰；
（4）A  C；
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH  和 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
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