化学
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,请根据要求回答问题.(1)写出B的最高价氧化物的电子式;(2)画出H的原子结构示意图;(3)A和G、A和H形成的气态化合物,较稳定的是(填写化学式);(4)D、E的离子半径相比较,较大的是(填离子符号);(5)写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式;(6)有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,写出该反应的离子方程式.(7)由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子,每

2019-04-20

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,请根据要求回答问题.

(1)写出B的最高价氧化物的电子式______;
(2)画出H的原子结构示意图______;
(3)A和G、A和H形成的气态化合物,较稳定的是______(填写化学式);
(4)D、E的离子半径相比较,较大的是______(填离子符号);
(5)写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______;
(6)有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,写出该反应的离子方程式______.
(7)由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子,每个原子的电子层结构都饱和,写出这种分子可能的结构式______、______.
优质解答
(1)B元素是碳元素,最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,电子式为,故答案为:
(2)H为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为,故答案为:
(3)A为氢元素,G为硫元素,H为Cl元素,A和G形成的气体化合物为H2S,A和H形成的气态化合物为HCl,同周期自左而右元素的非金属性增强,故非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;
(4)O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径O2->Na+,故答案为:O2-
(5)F为Al元素,E的高价氧化物的水化物为NaOH,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水,反应离子方程式为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(7)由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子,分子式为HCNO,每个原子的电子层结构都饱和,符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O,故答案为:H-O-C≡N;H-N=C=O.
(1)B元素是碳元素,最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,电子式为,故答案为:
(2)H为Cl元素,原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为,故答案为:
(3)A为氢元素,G为硫元素,H为Cl元素,A和G形成的气体化合物为H2S,A和H形成的气态化合物为HCl,同周期自左而右元素的非金属性增强,故非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl;
(4)O2-、Na+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径O2->Na+,故答案为:O2-
(5)F为Al元素,E的高价氧化物的水化物为NaOH,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水,反应离子方程式为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+=SO2↑+H2O;
(7)由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子,分子式为HCNO,每个原子的电子层结构都饱和,符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O,故答案为:H-O-C≡N;H-N=C=O.
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