某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表： 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色 1 0.05 mL 浅黄色 无色 2 0.20 mL 深黄色 无色 3 0.25 mL 浅黄色 蓝色 4 0.30 mL 无色 蓝色 （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：经检验，上述白色沉淀是AgC
2019-12-17
某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表：
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：___．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．
其中试剂X可以是___（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是___，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
①对比实验4和5，可以获得的结论是___．
②用离子方程式解释实验6的现象：___．
| 实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
 | 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
| 2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
| 3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
| 4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：___．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．
其中试剂X可以是___（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是___，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
| 编号 | 6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
| 5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
| 6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
②用离子方程式解释实验6的现象：___．