将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

2019-11-27

将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

优质解答

①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81 98 1618.1g x y818.1g＝98x＝161y解得：x=9.8g y=16.1g②所用稀硫酸的... ①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81 98 1618.1g x y818.1g＝98x＝161y解得：x=9.8g y=16.1g②所用稀硫酸的...