（-）Zn | CuSO4 || H2SO4 | Fe（+）
原电池反应的本质是化学能转化成电能
哪些因素决定了反应的方向：反应的自发方向
能定量分析一下：
（-）Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu（+）
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：Cu2+ +2e-=Cu
总反应是：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+
因总反应向右进行因此负极是Fe,正极是Cu
如学过电极电势就更简单：
负极：Fe-2e-=Fe2+ E0=-0.44V
正极：Cu2+ +2e-=Cu E0=+0.34V
总反应是：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+ 电动势=0.78V>0
因总反应向右进行因此负极是Fe,正极是Cu
另外:
（-）Zn | CuSO4 || H2SO4 | Fe（+）
这样写丹尼尔电池是错误
应该写出：
（-）Zn | ZnSO4 || H2SO4 | H2,Pt（+）
或：
（-）Zn | ZnSO4 || FeSO4 | Fe（+） （-）Zn | CuSO4 || H2SO4 | Fe（+）
原电池反应的本质是化学能转化成电能
哪些因素决定了反应的方向：反应的自发方向
能定量分析一下：
（-）Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu（+）
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：Cu2+ +2e-=Cu
总反应是：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+
因总反应向右进行因此负极是Fe,正极是Cu
如学过电极电势就更简单：
负极：Fe-2e-=Fe2+ E0=-0.44V
正极：Cu2+ +2e-=Cu E0=+0.34V
总反应是：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+ 电动势=0.78V>0
因总反应向右进行因此负极是Fe,正极是Cu
另外:
（-）Zn | CuSO4 || H2SO4 | Fe（+）
这样写丹尼尔电池是错误
应该写出：
（-）Zn | ZnSO4 || H2SO4 | H2,Pt（+）
或：
（-）Zn | ZnSO4 || FeSO4 | Fe（+）