优质解答
溶解度：0.0019g/l水(在水中的溶解度为2?10-10mol2/l2.)
易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等.）
不易溶于：有机溶液
不溶于：水、乙醇,硝酸.
晶体结构：与NaCl结构一样热力学ΔfH0s：-127kJ/mol
S0s：96J/(mol·K)
氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得,应在暗室红光下进行.
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3
由于氯化银非常不易溶,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量.
和金属反应2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
AgCl悬浊液中还是有银离子的,所以Zn可以与银离子反应,置换出银,所以AgCl悬浊液能和Zn反应
在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银.但一般胶卷上使用的是化学性质上类似,但是更加对光敏感的溴化银AgBr.
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极.这种电极不会被极性化,因此可以提供精确的数据.由于实验室中越来越少使用汞,因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多.
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中,然后在两根线之间施加一至二伏电压,阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag+2HCl-→2AgCl+2H++2e−,阴极反应：2H++2e−-→H2,总反应：2Ag+2HCl-→2AgCl+H2）.使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生.
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
AgCl+2NH3-→[H3N-Ag-NH3]++Cl−
在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物.在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-,因此有限可溶.在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
溶解度：0.0019g/l水(在水中的溶解度为2?10-10mol2/l2.)
易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等.）
不易溶于：有机溶液
不溶于：水、乙醇,硝酸.
晶体结构：与NaCl结构一样热力学ΔfH0s：-127kJ/mol
S0s：96J/(mol·K)
氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得,应在暗室红光下进行.
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3
由于氯化银非常不易溶,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量.
和金属反应2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
AgCl悬浊液中还是有银离子的,所以Zn可以与银离子反应,置换出银,所以AgCl悬浊液能和Zn反应
在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银.但一般胶卷上使用的是化学性质上类似,但是更加对光敏感的溴化银AgBr.
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极.这种电极不会被极性化,因此可以提供精确的数据.由于实验室中越来越少使用汞,因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多.
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中,然后在两根线之间施加一至二伏电压,阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag+2HCl-→2AgCl+2H++2e−,阴极反应：2H++2e−-→H2,总反应：2Ag+2HCl-→2AgCl+H2）.使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生.
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
AgCl+2NH3-→[H3N-Ag-NH3]++Cl−
在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物.在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-,因此有限可溶.在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：